高中化学《1.1化学反应与能量的变化》学案 新人教版选修.doc

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1、1.1化学反应与能量的变化依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。——荷马学习目标通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别学习重点正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算学习难点热化学方程式的书写的注意事项学生活动教学设计自主研讨目标与导入C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.51kJ/mol观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？自学与诊断一、热化学方程式1.概念：的化学方程式。2.意义：

2、热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。3.热化学方程式需注明：（1）反应的温度和压强（2）ΔH的“+”与“—”（3）反应物和生成物的状态（4）△H与计量数成正比关系。同样的反应，计量系数不同，△H也不同，可以是整数也可以是分数（5）热化学方程式表示的是反应已完成的数量（6）热化学方程式一般不需要表明反应条件合作互动互动与展示【思考练习】1.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572kJ／mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－

3、890kJ／mol1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为。精讲与点拨热化学方程式与普通的化学方程式的不同1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强.对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。3.热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明各物质的状态。4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数表示原子、

4、分子数目，只能为整数，不能为分数。检测与评价总结与升华书写热化学方程式的注意点：1.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明)。2.应注明反应物和生成物的状态。3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同。反应热（△H）的简单计算及其比较①反应物各物质的物质的量与反应热成正比②反应热等于反应物总键能减去生成物总键能③某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，计算时可以将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较大小。达标检测题1.量热计能够直接测出的是（）A.质量的变化B.能量的变化C.温度的

5、变化D.电流的变化2.已知（1）H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）；△H1=aKJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=bKJ/mol（3）H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）；△H3=cKJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4=dKJ/mol下列关系式正确的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞0课后反思：