高中化学课时提升作业七2.4化学反应进行的方向新人教版.doc

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1、课时提升作业(七)化学反应进行的方向(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.25℃，KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6mol·L-1。若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程为(　　)A.自发B.不自发C.可逆D.不能确定【解析】选A。电解质溶解于水是自发进行的过程。2.碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法正确的是(　　)A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳铵分解是因为外界给予了能量C.碳铵分解是

2、吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解【解析】选A。本题考查化学反应进行方向的判据。放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应，自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。3.吸热反应一定是(　　)A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热【解析】选C。吸热反应是指吸收热量的化学反应，该过程物质贮存能量，C正确、B错误；大多数吸热反应不能自发进行，但是也有些吸热反应能够自发进行，一个

3、反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，A、D错误。4.(2015·金华高二检测)下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)8D.CO(g)C(s)+O2(g)【解析】选D。根据题意，A、B、C中的三个反应虽然是吸热反应，但均是熵增加的反应，在高温下可能自发进行。而D中的反应是一个熵减小的吸热反应，故不能自发进行。5.(2015·宿州高二检测)下列关

4、于化学反应的叙述正确的是(　　)A.ΔH>0的化学反应一定不能自发进行B.反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵(体系混乱度)增大(即ΔS>0)C.非自发反应在任何条件下都不能发生D.熵增加且放热的反应一定是自发反应【解析】选D。A选项反应是否自发进行由ΔG=ΔH-TΔS决定，ΔH>0的吸热反应有的也能自发进行，如碳酸氢铵的分解反应；B选项对应的反应为熵减少的反应ΔS<0；C选项非自发反应在改变温度的条件下使ΔG<0，则反应就能自发进行。【方法规律】焓变、熵变及反应进行的方向(1)焓变=生成物的总能量-反

5、应物的总能量；熵变=生成物的总熵-反应物的总熵。(2)大多数ΔH<0(即放热)的反应能自发进行；大多数ΔS>0(即熵增)的反应能自发进行。(3)特例：有些吸热反应、熵减反应也能自发进行。6.(双选)下列内容与结论相对应的是(　　)选项内　容结　论AH2O(g)变成H2O(l)ΔS<0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS>0C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行DH2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-271kJ·mol-1ΔS=8J·mol-1·K-1反应在任意外界条件下均可自发进行【解析】选A、

6、B。物质由气态变为液态，ΔS<0，A正确；NH4NO3溶于水是吸热的熵增加过程，正是因为ΔS>0，使过程可自发进行，B正确；ΔH>0，ΔS>0时，在高温下能自发进行，C错误；因反应的ΔH、ΔS均是在标准状况下测定的，故反应能否自发进行与外界条件有关，D错误。【互动探究】(1)H2O(g)变成H2O(l)为什么是自发反应？请解释原因。提示：H2O(g)变成H2O(l)放出热量，焓判据占主导，因而是自发反应。8(2)标准状况下，H2(g)+F2(g)2HF(g)能自发进行吗？提示：能。原因是该反应是熵增加的放

7、热反应，故在标准状况下能自发进行。7.下列反应为吸热反应且能自发进行的是(　　)A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)B.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)D.2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)【解析】选B。吸热反应且能自发进行，必定是熵增反应，A、C反应物有气体，生成物为固体和液体，明显熵减，D为放热反应，应选B。8.(2015·洛阳高

8、二检测)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是(　　)A.该反应是熵增大的反应B.该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D.该反应常温下能自发进行，因为