高中化学2.4化学反应进行的方向a测试新人教版.doc

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1、第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向a对应考点一　自发过程和自发反应1．下列说法完全正确的是(　　)A．放热反应均是自发进行的反应B．ΔS为正值的反应均是自发进行的反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：反应能否自发进行取决于ΔH－TΔS的大小，若ΔH－TΔS＜0，则能自发进行。答案：D2．能用焓判据判断下列过程的方向的是(　　)A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析：A.水总是自发地

2、由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B.由ΔH－TΔS<0能自发进行可知，当ΔH>0时，高温下，混乱度增大的反应，也可能自发进行。C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。答案：A对应考点二　化学反应进行方向的判据3．某化学反应的ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行解析：该反应ΔH＜0，ΔS＞0，故反应一定能自发进行。答案：A4．下列内容与结论

3、相对应的是(　　)选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)ΔS＞0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS＞0C一个反应的ΔH＞0，ΔS＞0反应一定不自发进行2DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J/(mol·K)反应在任意外界条件下均可自发进行解析：物质由气态变为液态，ΔS＜0，A错误；NH4NO3溶于水是吸热的熵增大过程，正是因为ΔS＞0，使过程可自发进行，B正确；ΔH＞0，ΔS＞0在高温时ΔH－TΔS＜0，即高温能自发进行，C错误；ΔH－TΔS只能用于一定压强条件下判断反应方向，D错误。答案：B5．[2014·福州高二检测]下列说法正确的是(　

4、　)A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)'ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：ΔH<0、ΔS>0，则ΔG<0，任何温度下反应都能自发进行，A错误；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方

5、向，D错误。答案：B6．氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2＋3H22NH3。已知，在常温下，1gH2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________________________________________。(2)如果一个反应的ΔH－TΔS<0，则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS＝－198.2J·mol－

6、1·K－1。请判断上述氨气的合成反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。解析：ΔH－TΔS＝－92.4kJ·mol－1－298K×(－0.1982kJ·mol－1·K－1)<0，所以可以自发进行。答案：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1(2)能2