高中化学2.4化学反应进行的方向b测试新人教版.doc

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1、第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向b基础中档稍难自发过程和自发反应1、210化学反应进行方向的判据3、4、67、8综合提升5、9、1112、131.(双选)下列说法中不正确的是(　　)A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可能自发进行D．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生

2、了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D正确。答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(　　)A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH－TΔS的数值判断反应进行的方向。ΔG＝ΔH－TΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反

3、应。③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。答案：A63．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的

4、ΔH

5、＝17kJ·mol－1，

6、ΔH－TΔS

7、＝17kJ·mol－1，则下列正确的是(　　)A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH－TΔS＝－1

8、7kJ·mol－1，若ΔH＝－17kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17kJ·mol－1＞0，所以选A项。答案：A4．下列对于化学反应方向说法正确的是(　　)A．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0

9、解析：ΔH－T·ΔS＜0反应能自发进行。若反应的ΔS＜0，反应能自发进行，则ΔH＜0，A、C错误，B正确；2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)属于分解反应，为吸热反应，ΔH＞0，D错误。答案：B5．在一定条件下，对于反应m(A)g＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．ΔH<0　ΔS>0B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH>0　ΔS>0D．ΔH<0　ΔS<0解析：当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n0；温度越高，

10、C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。6答案：A6．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是(　　)A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应解析：该反应ΔH＞0，ΔS＞0，高温下能自发进行；ΔS＞0的反应不一定能自发进行；反应放热有利于反应自发进行

11、，但能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应。答案：A7．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是(　　)A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：只使用催

12、化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。答案：C8．[2014·海南中学高二期末]下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的