高中化学2.4化学反应进行的方向b测试新人教版.doc

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1、第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向b基础中档稍难自发过程和自发反应1、210化学反应进行方向的判据3、4、67、8综合提升5、9、1112、131.(双选)下列说法中不正确的是(  )A.体系有序性越高,熵值就越低B.自发过程将导致体系的熵增大C.吸热反应不可能自发进行D.同种物质气态时熵值最大解析:熵表示的是物质的混乱度,混乱度越大,相应熵值越高,所以体系有序性越高,熵值就越低,A正确;有些熵减小的过程也能自发进行,B不正确;吸热反应有的也可以自发进行,如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应,但是由于产生

2、了气体,所以熵值增大,可以自发进行,C不正确;同种物质气态时,混乱程度最大,所以熵值也最大,D正确。答案:BC2.[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(  )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析:ΔH-TΔS的数值判断反应进行的方向。ΔG=ΔH-TΔS①当ΔH>0,ΔS>0时不能判断ΔG=ΔH-TΔS正负,与T有关。②当ΔH>0,ΔS<0时ΔG=ΔH-TΔS>0,非自发反

3、应。③当ΔH<0,ΔS>0时ΔG=ΔH-TΔS<0,一定是自发反应。④当ΔH<0,ΔS<0时不能判断ΔG=ΔH-TΔS正负,与T有关。答案:A63.反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度下自发向右进行,若反应的

4、ΔH

5、=17kJ·mol-1,

6、ΔH-TΔS

7、=17kJ·mol-1,则下列正确的是(  )A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0解析:某温度下反应自发向右进行,说明ΔH-TΔS<0,即ΔH-TΔS=-1

8、7kJ·mol-1,若ΔH=-17kJ·mol-1,则ΔS=0,不符合事实,故ΔH=+17kJ·mol-1>0,所以选A项。答案:A4.下列对于化学反应方向说法正确的是(  )A.反应2A(g)+B(g)===3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0C.反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0D.一定温度下,反应2NaCl(s)===2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0

9、解析:ΔH-T·ΔS<0反应能自发进行。若反应的ΔS<0,反应能自发进行,则ΔH<0,A、C错误,B正确;2NaCl(s)===2Na(s)+Cl2(g)属于分解反应,为吸热反应,ΔH>0,D错误。答案:B5.在一定条件下,对于反应m(A)g+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是(  )A.ΔH<0 ΔS>0B.ΔH>0 ΔS<0C.ΔH>0 ΔS>0D.ΔH<0 ΔS<0解析:当T不变时,压强越大,C%越低,说明加压平衡左移,则m+n0;温度越高,

10、C%越低,说明升温,平衡左移,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,ΔH<0。6答案:A6.已知:(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9kJ·mol-1,下列说法中正确的是(  )A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应解析:该反应ΔH>0,ΔS>0,高温下能自发进行;ΔS>0的反应不一定能自发进行;反应放热有利于反应自发进行

11、,但能自发进行的反应不一定是放热反应,不能自发进行的反应也不一定是吸热反应。答案:A7.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列说法中正确的是(  )A.该反应是熵增大的反应B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂C.该反应常温下能自发进行,催化剂条件只是加快反应的速率D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应解析:只使用催

12、化剂便可使尾气发生转化,故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应,故熵减小。因熵减小不利于反应自发,故自发进行的原因是反应放热。答案:C8.[2014·海南中学高二期末]下列关于焓判据和熵判据的说法中,不正确的

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