2018届高考化学大一轮复习检测：热点专题突破6a 含解析.doc

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1、溶液中离子浓度大小的比较专题训练1．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)A．pH相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为①>②>③B．0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)答案　D解析　铵根离子水解使溶液显

2、酸性，酸性溶液抑制其水解，故pH相等时，c(NH)大小顺序为①＝②>③，A项错误；CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中铜离子和铵根离子水解使溶液显酸性，故离子浓度顺序为c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)，B项错误；根据电荷守恒，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，C项错误；根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，D项正确。2．室温下，将0.20molN

3、a2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)加入的物质结论A100mL2mol/LH2SO4反应结束后，c(Na＋)c(SO)，错误；B项，恰好完全反应后生成0.2molCaCO3和0.4molNaOH，正确；C项，Na2CO3溶液中CO

4、水解促进水的电离，加水稀释使得Na2CO3浓度变小，所以由水电离的c(H＋)·c(OH－)变小，错误；D项，加入NaHSO4固体后溶液碱性减弱，c(Na＋)变大，错误。3．已知两种一元酸HA、HB的水溶液分别加蒸馏水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．HB的电离程度：a>bB．两种溶液无限稀释时，c(H＋)相同C．初始浓度：c(HA)＝100c(HB)D．b点浓度：c(B－)>c(A－)答案　B解析　A项，根据图示，稀释10倍，HA溶液的pH变化值为1，则HA为强酸，而HB溶液的pH变化值小于1，则HB为弱酸，弱酸稀释时，电离程度增大，则HB的电

5、离程度：a0.001mol/L，故c(HA)<100c(HB)，错误；D项，b点时，溶液的pH相等，则c(H＋)、c(OH－)相等，根据电荷守恒，则两溶液中c(A－)＝c(B－)，错误。4．室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是(　　)A．室温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝1B．0.1mol·L－1HA溶液中：c

6、(HA)>c(A－)C．①溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1D．①溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)答案　B解析　A项，溶液①是NaA溶液，pH＝9，所以NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故0.1mol/LHA的pH>1，错误；B项，由于HA是弱酸，溶液中只有少量的HA电离，则c(HA)>c(A－)，正确；C项，溶液①中：c(HA)＋c(A－)＝0.05mol/L，错误；D项，A－水解使得c(A－)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，错误。5．已知电离常数：K(NH3·H2O)＝1.8×10

7、－5；K1(H2C2O4)＝5.9×10－2，K2(H2C2O4)＝6.4×10－5。下列说法正确的是(　　)A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)＝2c(C2O)B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)＝2c(C2O)＋c(HC2O)答案　D解析　K(NH3·H2O)、K2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液