2018届高考化学大一轮复习检测：热点专题突破3a 含解析.doc

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1、“位、构、性”与元素推断专题训练一、选择题1．[2016·全国卷Ⅱ]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(　　)A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案　A解析　根据a原子中只有1个电子可确定a为H，由b2－和c＋电子层结构相同，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O和Na，d与b同族，则d为S。二元化合物H2O、H2S中H均为＋1价，而NaH中H为－1价，A项错误；O与

2、其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：Na>S>O>H，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。2．[2016·洛阳市高三统考]短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是(　　)A．最高价氧化物对应水化物碱性：A>CB．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性答案　B解析　根据提供信息

3、，可以推断出A为Be，B为C，C为Mg，D为Al，E为Si。A项，金属性：Mg>Be，故最高价氧化物对应水化物的碱性：A

4、X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物答案　D解析　由关系图可推知X是O，Y是Na，Z是Al，R是S。A项，电解熔融Al2O3可以冶炼Al，正确；B项，Al2O3具有很高的熔点，可作耐火材料，正确；C项，Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与NaOH反应，又可以与H2SO4反应，正确；D项，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，错误。4．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是(　　)XYZWA.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C

5、．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应答案　B解析　A项，若HmXOn是强酸，则X一定是N，Y是O，Z是P，W是S，NH3溶于水显碱性，错误；B项，由于四种元素均是金属，所以X是Li，Y是Be，Z是Na，W是Mg，NaOH是强碱，正确；C项，若X是C，则Y是N，Z是Si，W是P，H3PO4是中强酸，不是强酸，错误；D项，由于四种元素中只有一种是金属，所以X是B，Y是C，Z是Al，W是Si，H2CO3是弱酸，不能与Al(OH)3反应，错误。5．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半

6、径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是(　　)A．60gZY2中含有2molZ—Y极性共价键B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R>W>ZD．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2答案　A解析　根据提供信息，可以推断X为Na，Y为O，Z为Si，W为C，R为S。A项，60gSiO2中含有4molSi—O极性共价键，错误；B项，H2O分子间存在氢键，熔沸点比H2S高，O—H键比

7、S—H键的键长短、键能大，故H2O比H2S稳定，正确；C项，非金属性：C>Si，且H2SO4为强酸，H2CO3为弱酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，正确；D项，Na2O中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，个数比为1∶2，Na2O2中阴、阳离子分别为O、Na＋，个数比也为1∶2，正确。6．[2015·全国卷Ⅰ]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子