拓展性课题物质的分类.ppt

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1、拜城县第二中学孔德月专题复习酸、碱、盐的性质从命题内容及考查角度上分析(1)以选择题的形式考查酸、碱、盐的性质及应用，溶液的pH及应用等。(2)以填空题、实验探究题的形式考查酸、碱、盐之间的反应，酸、碱、盐性质应用及中和反应的实质。(3)以酸、碱、盐之间的性质反应为依托，考查化学方程式的有关计算。中考题型聚焦复习目标知识与技能过程与方法情感态度价值观⑴熟练掌握酸、碱、盐的性质及其物质分类。⑵基本掌握做题的思路及方法。⑴通过构建知识网络，学会了运用分类、联想、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工。⑵通过梯度练习，养成探究学习的习惯。通过梯度练习，培养了勤于思考、乐于实践、

2、敢于挑战、勇于创新的品质。体验成功，激发学生学习化学的兴趣。一、酸碱盐的概念练习1：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？HClHNO3NaOHBa(OH)2NaClCaCO3Ca(OH)2H2SO4NH4Cl（一）常见的酸浓硫酸（H2SO4）1、无色粘稠油状液体2、溶于水时放出大量的热（稀释的操作）3、吸水性浓盐酸（HCl）1、无色液体2、刺激性气味3、挥发性二、酸碱盐的物理性质NaOHCa(OH)21、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解1、白色固体2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）（俗称“熟石灰、消石灰”）（

3、二）常见的碱练习2：浓盐酸、浓硫酸、NaOH、Ca(OH)2在保存时需要注意什么？NaClNa2CO3NaHCO3CaCO31、白色固体2、易溶于水1、白色固体2、难溶于水（俗称“食盐”）（俗称“纯碱、苏打”）（俗称“小苏打”）（大理石、石灰石的主要成分）（三）常见的盐练习3：日常生活中的下列物质，不属于盐的是（　）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖D探究活动：三、酸碱盐的化学性质A.B两只烧杯中哪一个是稀盐酸哪一个是氢氧化钙溶液？AB方法一：滴加无色酚酞……方法二：滴加紫色石蕊……方法三：加入锌粒的试管中……方法四：加入碳酸钙…….方法

4、五：通入CO2气体……方法六：滴加硫酸铜溶液…………1、酸能与酸碱指示剂作用2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新酸+新盐（一）酸的化学性质注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐（二）碱的化学性质1、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新碱+新盐4、盐+盐→两种新盐（三）盐的化学性质小试牛刀H2SO4+Zn=HCl+Fe2O3=HCl+NaOH=HCl+AgNO3=Ca(OH)2+CO2=NaOH+CuSO4=Fe+CuSO

5、4=CaCO3+2HCl=NaCl+AgNO3=练习4：高效复习P9216题学习了单质、氧化物、酸碱盐的性质后，发现许多物质反应都有盐生成，如图所示，请回答：盐1：酸+碱2：酸+盐3：碱+盐4：金属+酸5：6：金属+盐7：盐+盐8：金属+非金属(1)若盐是K2SO4则1中反应化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有（填序号）4,6（3）若盐是硝酸铜由7实现的化学反应方程式为:2AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+AgCl（4）图中5处应补充的文字为：酸+金属氧化物或者碱+非金属氧化物课

6、堂小结酸、碱、盐相互关系指示剂氧气盐练习5：图中每条直线两端的物质都能发生化学反应,其中A、B、C为Mg、Na2CO3、H2SO4三种物质中的一种，试写出1.2.3处的化学反应方程式并描述现象。Ca(OH)2CHClBABaCl2能力提升132ThankYou!