拓展性课题物质的分类.ppt

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1、R·九年级下册第3课时物质的分类、盐的化学性质迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，我们应该对学过的物质进行整理和分类。新课导入讨论1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？两类。纯净物和混合物。两类。单质和化合物。化合物单质纯净物混合物物质可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：推进新课3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？4.在化合物中，可以按组成的差

2、异把它们分成几类？将讨论的结果分别填入图11－5相应的实线方框内，并在其相邻的虚线方框内列举具体的物质（写化学式）非金属金属单质盐碱酸氧化物化合物NaClNaOHH2SO4CO2CuOH2OO2、CFe、Al盐碱酸氧化物非金属金属空气化合物单质纯净物混合物物质上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？提出问题盐的化学性质有：1.盐+金属→盐+金属如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2反应必须满足的条件：①参加反应的盐必须溶于水；②“前换后”(或说“强换

3、弱”)：即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。③K、Ca、Na在盐溶液中一般先容易与水反应。归纳总结2.盐+酸→盐+酸条件：满足复分解反应的条件即可；（1）只能强酸制弱酸；（2）如果反应物和生成物中的酸性相近，则生成物中必须有沉淀。例：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(正)HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3(正)H2CO3+CaCl2＝CaCO3↓＋2HCl(误)Na2SO4＋2HCl＝2NaCl＋H2SO4(误)3.盐+碱→盐+碱条件：①反应物必须都溶于水；②生成物满足复分解反应

4、的条件即可；例：2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4(正)NaOH+KCl＝NaCl+KOH(误)例：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl(正)BaCO3＋Na2SO4＝BaSO4↓＋Na2CO3(误)4.盐+盐→盐+盐条件：①反应物必须都溶于水；②生成物满足复分解反应的条件即可。依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生？能的请完成化学方程式，并说明理由。⑴Zn+CuCl2—⑵Fe+AgCl—⑶K+CuSO4—⑷MgCl2+Zn—⑸BaCl2+HNO3—⑹BaCl2+H2SO4—⑺AgNO3+HCl—⑻K

5、2CO3+HCl—⑼BaCl2+KOH—⑽Mg(OH)2+CuCl2—⑾NaOH+CuSO4—⑿K2CO3+Ca(OH)2—⒀BaCl2+Na2CO3—⒁CaCO3+Ba(NO3)2—练一练1.如图是小宇对常见化合物的分类整理。（1）甲处应填写的物质类别是________；（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是________；（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是_____________。基本题型物质的简单分类；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别随堂演练解析：无机化合物包括氧化

6、物、酸碱盐等物质；C2H5OH属于有机化合物（第十二单元学习），不属于碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。硫化钠、氯酸钾等物质是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。氧化物C2H5OH硫化钠、氯酸钾2.（2013·黑龙江大庆）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（）A.在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.碱溶液中一定存在金属阳离子和OH-D.盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子中考题型酸、碱、盐的概念，物质的分类B解析：表

7、中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误。根据盐的概念可知盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确。由表中信息可知在氨水中解离出的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误。在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属阳离子，故D错误。本节课我们学习了物质按不同组成、结构等进行分类的方法；盐的化学性质。课堂小结1.从教材习题中选取，2.完成练习册本课时的习题.布置作业劳动教

8、养了身体，学习教养了心灵。——史密斯课后习题1.解释下述现象。（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡