化学平衡常数教学案1.doc

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1、高二化学（选修4）学案——化学平衡常数【学习目标】1.知道平衡常数的涵义,并能利用化学平衡常数进行简单的计算.2.培养学生分析问题、获取信息解决问题的能力。【学习重难点】利用化学平衡常数进行简单的计算.【教学内容】三、化学平衡常数（一）化学平衡常数的表达式及其含义【合作探究1】阅读教材p29页表格，思考以下几个问题：在457.6℃（即一定温度）下，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）c2（HI）c（H2）·c（I2）达平衡时，①的数值有什么特点？c2（HI）c（H2）·c（I2）②的结果与起始物质的种类以及浓度的大小有什么关系？③表达式与计

2、量系数之间有何关系？【结论】（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，的比值是一个常数。这个常数就是该反应的（简称），用符号表示。（2）K值越大，说明反应混合物中（“反应物”或“生成物”）所占的比例越大，它的（“正向”或“逆向”）进行的程度越大。当K，该反应进行的基本完全了。【练习1】：试写出下列反应的平衡常数的数学表达式：4（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）K1=SO2（g）+O2（g）SO3（g）K2=2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）K3=（2）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0K=【结论】对于一

3、般的可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K=【合作探究】（1）比较上题中K1与K2、K1与K3的关系，（2）反应（2）分别在900℃和1000℃下达到平衡状态，其平衡常数K（900℃）K（1000℃）【结论】（二）影响因素（1）影响化学平衡常数的因素有:（2）对于可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）若正反应△H＜0，升高温度，K（“增大”或“减小”）若正反应△H＞0，升高温度，K（“增大”或“减小”）【练习2】硫酸工业中，催化氧化的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0

4、工业上选择的条件是：①450℃左右的高温，温度升高，SO2的转化率将，K②常压③增大氧气的浓度，SO2的转化率将，K④用五氧化二钒作催化剂，SO2的转化率将，K4（3）一定温度下，某可逆反应达到平衡时，其正反应的平衡常数K正反应与其逆反应的平衡常数K逆反应之间满足，即正反应进行程度越大，逆反应进行的程度就，当K，可以认为该反应不能向正向进行。（三）化学平衡常数的应用例1．在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L.(1)求该反应的平衡常数(2)在该温度下

5、反应进行到某时刻，测得C(HI)=0.0030mol/L，此时反应(填“达到”或“未达到”)平衡,反应向(“正”或“逆”)方向进行.（3）在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.【反馈练习】在容积为10L的密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0（1）求CO转化为CO2的转化率。4（1）当温度升高到1000℃，再次达到平衡时，平衡常数为0.6，该反应△H0(填＞或＜)（2）800℃时，该反应在

6、某时刻，c(CO2)=c(H2)=0.15mol/L，则此时反应(填“达到”或“未达到”)平衡,反应向(“正”或“逆”)方向进行.（4）若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入该恒容反应器，则向正反应方向移动的有（填字母编号）编号ABCDEn（CO2）31011n（H2）21012n（CO）1230.53n（H2O）32321【总结】化学平衡常数的应用（1）已知平衡常数，可以计算平衡时的相关物理量，如平衡时的浓度、转化率等。（2）根据不同温度下的平衡常数，可以判断反应的吸放热(3)在一定温度下，根据某时刻各物

7、质的物质的量浓度来判断反应是否达到平衡、反应进行的方向。4