弱电解质的电离平衡及影响因素.doc

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1、弱电解质的电离平衡及影响因素【基础知识梳理】一、电解质和非电解质1.定义电解质：在水溶液熔融状态下能够的。非电解质：在水溶液熔融状态下都能导电的。例1.下列物质中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O属于电解质的有属于非电解质的有二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能电离的电解质弱电解质：在水溶液里只能电离的电解质。常见的强电解质：（1）强酸（2）强碱（3）大部分盐常见的弱电解质：写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)H2SO4(2)CH3COOH(3)NH3.H2O(4)H2CO3(5)NaHSO4(

2、6)NaHCO3三、弱电解质的电离平衡1.定义在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子的速率和离子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态2.特点(1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变②电离平衡常数K对于一元弱酸HAH++A-Ka=只受温度有关，温度越高，电离平衡常数，弱电解质的电离程度63、影响电离平衡的外界条件：①温度②浓度（1）改变弱电解质浓度a.加水稀释b.增大浓度(2)外加试剂的影响【例】0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)CH3COO-CH3COOH电离程度导电能力加水加冰醋酸加醋酸钠加NaOH加锌粒加热1、下列物质是电解质的是………………

3、……………………………………（）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是………………………………………………（）A、NH3·H2O≒NH4++OH-B、NaHCO3≒Na++HCO3-C、H2S≒2H++S2-D、KClO3≒K++Cl-+3O2-3、下列物质分类组合正确的是…………………………………………………（）ABCD强电解质：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HFHCOOHBaSO4HI非电解质：CCl4CuH2OC2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是………………………（）A、该化合物水溶液不导电；B

4、、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；6D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是……………………………………（）A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是…（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水7、、下列说法正确的是……………………

5、………………………………（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质8．一定量盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)9.下列说法中，正确的是……………………………………………………（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不溶性盐都是弱电解质10.下列叙述中，能证明某物质是弱

6、电解质的是……………………………（）A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．在熔融状态下不导电D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存11．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa12．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同6D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电13．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A.碳酸钙在

7、水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质14．下列叙述正确的是（）A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡15．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列