物质的分离与提纯.ppt

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1、金矿中含有少量的纯金思考：怎样从沙子中淘金?1金是一种很不活泼的金属密度很大(19.3g/cm3)。淘金方法：水冲洗2常用的分离与提纯的方法有哪些？一、物质的分离和提纯物理方法：过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、渗析、升华物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉得到更为纯净的物质的过程。化学方法：沉淀、洗气、转化、加热分解、氧化还原3过滤--物质的分离和提纯方法之一（1）适用于固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（3）装置图：（2）主要仪器：一贴、二低、三靠"4过滤器应放在铁架台的铁圈上向

2、过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。注意事项：5原理：利用各组分在溶剂中的溶解性差异结晶方式：蒸发减少溶剂；冷却热饱和溶液（重）结晶——物质的分离和提纯方法之二6（1）适用于分离溶解度随温度变化不大的溶质。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（3）装置图：（2）主要仪器：1、蒸发结晶7注意事项：①所装液体不超过蒸发皿容积

3、的2/3。②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。③加热时不要将溶液蒸干。在加热至有大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。④蒸发皿不能骤冷。热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳。8（1）适用于分离溶解度随温度变化大的溶质。烧杯，玻璃棒。（3）注意事项：先配较高温度的饱和溶液再降温（2）主要仪器：2、降温结晶9萃取萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。10作为萃取剂的条件：与溶质、溶剂均不反应；萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在

4、萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂密度不同。常见的有机溶剂有：不溶于水：汽油、苯、四氯化碳CCl4溶于水：乙醇C2H5OH11注意问题：萃取后要分液分液漏斗所装液体不超过容积的1/2萃取过程中要适时放气平衡气压萃取后所得为混合物，要进一步分离12操作时应注意：①分液漏斗的检漏②下层液体从下端管口流出，上层液体从上口倒出。分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作。分液13蒸馏蒸馏：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶14进水口出水

5、口蒸发冷凝碎瓷片低进高出15①烧瓶中液体量不少于1/3，不超过2/3②加热前要加沸石（防暴沸）③蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一段时间④接收容器最好用小口容器⑤温度计的位置——温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处蒸馏时注意事项：16溶液中可溶性杂质的除去原则：（1）不增提纯过程中不能引入新的杂质（2）不减不减少原物质的量（3）易分原物质与杂质容易分离（4）复原恢复原物质的组成与状态（5）除净除杂试剂稍过量以便除净杂质（6）简单操作简单，现象明显17方法化学1、生成沉淀法例：除NaCl溶液中混有的MgCl2（过量NaOH)2、生成气体法例：除NaCl固体中少量Na2CO

6、3(过量盐酸）3、热分解法例：除去Na2CO3中少量NaHCO3（受热分解)4、酸碱溶解法例：除去铜粉中少量镁粉（稀盐酸）18同学们再见！19