电解质溶液中离子浓度大小比较.ppt

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1、电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析电解质溶液是高中化学化学重要的基础理论之一，而电解质溶液中离子浓度大小比较专题考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。而对于高二学生此专题是难点之一，但高考化学试卷年年涉及这种题型，重视率高。因此要关注此类试题归类解析及与电解质溶液相关理论的结合。此文有很多不足之处，望各位同仁批评指正。本专题的地位和作用：【一、关注三个守恒】电解质溶液中的离子之间存在之三种定量关系1．电荷数平衡关系---电荷守恒:

2、电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)2．微粒数平衡关系----物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na)：n(c)＝2：1，推出：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]3．水电离的离子数平衡关系--质子守恒如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+

3、c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下,由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)【二、解析常见题型及相关的基础理论】1、溶质单一型【解题思路】酸、碱溶液主要考虑酸、碱电离盐溶液主要考虑盐水解①.弱碱、弱酸溶液【相关理论】1.弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；2.多元弱酸的电离是

4、分步的，主要以第一步电离为主。弱碱溶液【例1】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)【解析】：由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微

5、量的，所以C项错误。多元弱酸【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【解析】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡，由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-

6、)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。【答案】A3.盐溶液【相关理论】----水解理论⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度.⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的

7、溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【解析】由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-，H2OH++OH-和水解过程