《物理化学》复习提纲.ppt

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1、物理化学与胶体化学复习提纲题型及分数分布一、选择题（10×2=20）二、填空题（10×2=20）三、简答题（4×5=20）四、计算题（4×10=40）1化学热力学部分2化学平衡部分3电化学部分4化学动力学部分各章分数比重化学热力学（一、二章）24分化学势2分化学平衡16分相平衡2分电化学21分表面现象与分散系统17分化学动力学（九、十章）18分各章节题目有相互结合内容，B卷各章分数分布±4分。物理化学的两大分支，化学热力学和化学动力学，分别解决什么问题？各有什么主要内容？1）热力学第一定律：内容、表达形

2、式，解决什么问题？2）热力学第二定律：内容、表达形式，解决什么问题？3）热力学第三定律：内容、表达形式，解决什么问题？热力学第一定律部分:1、基本概念：1）状态函数、途径函数2）强度性质和容量性质3）热和功：符号如何确定？功：a）可逆过程、不可逆过程体积功大小有何特点？b）同一系统分别经可逆过程、反抗定外压膨胀或压缩至同一终态其体积功如何求算？热：a)与功有何关系？b)等容、等压情况下分别如何求算？（Qv=△U、Qp=△H）一、化学热力学4）内能和焓（U、H）理想气体变化过程中△U、△H如何求算？(不做

3、非体积功)a）等温过程(△U=0、△H=0)b）非等温过程（dU=CvdT，dH=CpdT）5）绝热可逆过程与等温可逆过程等温过程：△U=0、△H=0绝热过程：Q=0，△U=W=?两过程中pV有何特点？p-V关系图有何不同？2、热化学（化学反应中的热力学）1)反应热定容反应热△rU、定压反应热△rH，有何关系？2）标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、反应焓之间的互相求算：盖斯定律3）反应焓与温度关系：基尔霍夫定律（理解）热力学第二、第三定律部分1、熵（S）的定义及其求算：△S≧Q/T1）该式中大于号、等号分

4、别在何种情况下成立？2）求算某过程的△S时，应注意什么原则？2、吉布斯函数(G)与亥姆霍兹函数(A)1）定义式分别是什么？G=H-TSA=U-TS2）变化过程的△G应满足什么条件？(△G)T,P≦W’3）△G如何求算？根据dG=-SdT+VdpG=H-TS得：△G=∫Vdp=nRTln(p2/p1)△G=△H-T△S重要关系式：W=-∫pdV=-nRTln(V2/V1)=-nRTln(p1/p2)W=-p外(V2-V1)(分别何时用？)△U=Q+WH=U+pV△S=Qr/T△G=△H-T△S△A=△U-

5、T△S二、化学势1、偏摩尔量什么是偏摩尔量？哪些函数有偏摩尔量？条件是什么？2、化学势1）哪些量既是偏摩尔量，又是化学势？2）多相平衡时，同一物质在各相中的化学势有何关系？3、拉乌尔定律和亨利定律1）其主要内容（理解）2）理想混合液、理想溶液的概念3）依数性概念：哪些性质具有依数性？4、活度（无量纲）a=gm/m标a=gxa=gc/c标a=gp/p标三、化学平衡1、概念1）反应进度反应达到平衡时，反应进度是否为1？2）标准平衡常数Ka)其意义是什么？b)参与的物质为气体、溶液中物质、纯态物质时，分别如何

6、表示？3）标准吉布斯函数变化a)与标准平衡常数关系b)的求算：=-RTlnK2、反应达到平衡以及进行方向的判定K=+RTlnQa=-RTlnK+RTlnQa如何判断反应是否达到平衡？如未平衡，进行方向如何确定？3、化学平衡的影响因素1）压力2）惰性气体3）温度(吉布斯-亥姆霍兹方程)以上诸因素，分别可以使达到平衡的反应发生怎样的改变？可以改变以下哪些量？Qa四、多相平衡1、相律1）物种数、组分数2）自由度公式f=K-F+2中，每个符号、数字分别代表什么？2、克劳修斯-克拉佩龙方程饱和蒸气压-温度之间关系

7、（理解）3、水的相图结构几个单相区、两相平衡线、三相点？特征？4、完全互溶的双液系统1）总蒸气压介于两种组分饱和蒸气压的体系，其液相与气相中两种组分的组成有何特点？2）p-x图、T-x图中极大点与极小点处两种组分在气、液相的组成有何特点？五、电化学1、离子在溶液中的导电行为1）法拉第电解定律内容、法拉第常数2）离子迁移和迁移数3）电解质溶液的电导a)电导、电导率、摩尔电导率概念，如何换算？b)什么是电导池常数？根据什么条件求得？c)离子电导率、摩尔电导率随浓度有何变化特点？2、电导测定的应用（理解）1）

8、电离度与电离常数2）难溶盐的溶解度和溶度积3）电导滴定3、强电解质活度、活度系数、离子强度（理解）一、电解质溶液1、可逆电池1）可逆电池与不可逆电池（了解）2）可逆电池表示方法和设计能写出正、负极电极反应式及电池反应式3）可逆电池的热力学4）Nernst方程二、可逆电池的电动势及其应用（重点）=-nFE=-RTlnK=-nFE=-nFE+RTlnQa=-nFE2、电极电势1）电极电势、电池电动势是如何产生的？（理解）2）溶液中因电解质溶液的