化学人教版九年级下册复习酸碱盐的通性.ppt

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1、酸.碱.盐的通性南庄中心校李国志（复习）HClH2SO4NaOHCa(OH)2氢离子＋酸根离子金属离子＋氢氧根离子酸碱盐－由金属离子和酸根离子构成的化合物NaClCaSO4金属离子酸根离子1、什么叫酸？由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸。思考问题：如:硫酸盐酸硝酸.碳酸醋酸.H2SO4HClHNO3H2CO3CH3COOH即：酸==H++酸根离子一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸硫酸物理性质无色气味的液体，有，在空气中形成。无色味的状液体，有强、和，溶于水中热。化学性质指示剂1、使紫色石蕊试液变色。2、使无色酚酞试液变色。1、使紫色石蕊试液变色。2、使无色酚酞

2、试液变色。金属Zn+HCl=Zn+H2SO4=金属氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=碱NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=盐AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=有刺激性挥发性白雾无油腐蚀性脱水性吸水性放红红无无2ZnCl2+H2↑↑ZnSO4+H262FeCl3+3H2OCuSO4+H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2O2AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HCl1、酸溶液能使指示剂变色2、酸+金属==盐+H2↑3、酸+金属氧化物==盐+H2O4、酸+碱==盐+H2O（中和反应）5、酸+盐==新酸+新盐酸能使石蕊变红色,不能

3、使酚酞变色条件：金属是指在顺序表中排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑总结：酸的通性（复分解反应）条件：生成物中有↑或↓或水2、什么叫碱？由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。思考问题：即：碱=

4、=金属离子+OH—如:氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾氨水.NaOHKOHCa(OH)2NH3.H2ONH4OH氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质比较火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆1、色状体，2、溶于水，放出，3、易而可用作，4、有性。1、色状体，2、溶于水，它的水溶液俗称，3、也有性。1、使紫色石蕊试液变色。2、使无色酚酞试液变色。1、使紫色石蕊试液变色。2、使无色酚酞试液变色。CO2+Ca(OH)2=CO2+NaOH=SO2+NaOH=CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2O2Na2

5、SO3+H2O2NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=CuSO4+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2=NaCl+H2OCaCO3↓+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓2CaCl2+2H2O2白块固固白粉末易热量微石灰水吸水潮解干燥剂腐蚀腐蚀蓝红蓝红1、碱溶液能使指示剂变色2、碱溶液+非金属氧化物==盐+H2O3、碱+酸==盐+H2O（中和反应）4、碱溶液+盐溶液==新碱+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O条件：（1）生成物中有↑或↓或水（2）反应物

6、均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3碱溶液能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（不是复分解反应）总结：碱的通性3、什么叫盐？由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。思考问题：即：盐==金属离子+酸根离子如:硫酸钠氯化钙.硫酸铜碳酸钙.Na2SO4CaCl2CuSO4CaCO31、盐溶液+金属==新

7、盐+新金属（可溶）（前）（后）Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↓2、盐+酸==新盐+新酸（可溶）（可溶）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色沉淀）3、盐溶液+碱溶液==新盐+新碱4、盐溶液+盐溶液==新盐+新盐BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（可溶）（可

8、溶）总结：盐的通性H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl三、复分解反应由