化学人教版九年级下册复习酸碱盐的通性

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1、复习酸、碱和盐的通性教学目标学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。重点和难点测试方法。教学设计思考：我们已经知道紫色的石蕊是一种色素，遇酸或碱能显示出不同的颜色，同学们还记得是在哪一个实验里用到的呢？酸碱指示剂1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质；如石蕊和无色酚酞；2、指示剂的作用：检验溶液的酸性或碱性；3、指示剂的变色规律： 酸性溶液碱性溶液紫色石

2、蕊溶液变红 变蓝无色酚酞溶液不变色  变红一、酸的化学性质：（53页）1、酸溶液能与酸碱指示剂反应；2、酸溶液能与多种活泼金属反应；3、酸溶液能与金属氧化物反应；（1）上述反应的生成物有什么共同之处?（2）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?4、酸溶液能与碱反应；并不是所有的酸和碱之间反应时都有现象发生，象氢氧化钠和盐酸反应时就没现象发生，那么我们怎么知道它们之间确实发生了反应呢？下面我们通过实验来学习一下：探究：酸和碱之间能否发生化学反应从微观的角度分析反应的实质H++OH—H2O中和反应：酸和碱作用生

3、成盐和水的反应注意：中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。二、碱的化学性质：（55页）1、碱溶液能与酸碱指示剂反应；碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2、碱溶液能与某些非金属氧化物反应；①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。②氢氧化钠在空气中不仅易吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：3、碱能与酸反应。【思考】根据上面的实验和讨论

4、，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质呢？　　　　不同的碱为什么有相似的化学性质呢？酸在水溶液中都能电离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。碱溶液中也都含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的化学性质。三、酸和碱的用途：1、盐酸和硫酸的用途:（51页） 用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染

5、料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2.氢氧化钠的用途:（55页）3、氢氧化钙的用途：（1）其水溶液即澄清的石灰水可用于鉴别CO2；（2）建筑上用石灰浆砌砖抹墙；（3）农业上用于改良酸性土壤。教学反思