化学人教版九年级下册一箭双雕.ppt

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1、一箭双雕（6）----实验探究与盐的化学性质----实验探究与金属的活动顺序宿松县九成学校刘百顺复习目标盐的化学性质二.复分解反应概念及其条件一.盐的化学性质三.金属的活动顺序1.(2017安徽中考)某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠（NaOH）。猜想二：只有氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3）。猜想三：________【查阅资料】(1)BaCl2溶液显中性。(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反

2、应产生白色沉淀。只有碳酸钠（Na2CO3）。【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_____________________________。实验方案实验现象结论①用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_____不正确②取①中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液__________猜想二正确猜想三不正确【实验探究】溶液变红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O一【反思交流】（1）实验室应______

3、_保存氢氧化钠。（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出____________，因为Ca（OH）2是________________________。密封白色沉淀微溶于水的物质2.(2016安顺)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与__________________对比，读出其pH值约为

4、10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________________________。标准比色卡(比色卡)固体溶解并产生气泡(或产生气泡)结论：碳酸氢钠能与酸反应。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。第13题图(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固

5、体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论①取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀产物含②取操作①后的上层清液于试管B中，滴加________产物不含NaOHNa2CO3酚酞溶液溶液显无色(溶液不变色)请分析上述操作①从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析，中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由涉及的反应的方程式是________________________

6、_____________，_____________________________________________________________，该反应的基本类型是_________________________。(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙电离氢氧根离子和钙离子与碳酸钠电离的碳酸根离子与钠离子反应生成氢氧化钠和难溶于水的碳酸钙，不能确定样品中是否含有氢氧化钠Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=Ca

7、CO3+2NaCl复分解反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑3.(2016宁夏)M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体。某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M;小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______________。【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)：

8、M>Al>Cu三.金属活动性顺序实验操作M丝插入试管①中铜丝插入试管②中铝丝插入试管③中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡M＞Cu；_____几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生________M>AlAl>M>Cu【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因。【设计与实验二】为了进一步探究三