催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响.ppt

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1、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响11.体会催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用。2.通过实验了解催化剂对化学反应速率的影响。3.观察比较不同催化剂对双氧水分解的不同催化效率，尝试用比较法寻找实验的最佳方案。【实验目的】(2)有关催化剂的注意事项：催化剂：大多数是过渡金属元素及其化合物(1)硫酸工业：V2O5；氨的催化氧化：Pt；合成氨：Fe；生物体内的各种酶等。1.催化剂的作用①催化剂有正、副催化剂之分，没有说明一般都指正催化剂。②催化剂参与反应，但反应前后质量不变。③催化剂能使反应的活化能降低，有利于增大反应速

2、率。④对于可逆反应，催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，不能改变平衡的移动。⑤催化剂不能使不可能发生的反应发生。⑥酶属于蛋白质，是一种高效催化剂。2能量反应进程Ea’无催化剂有催化剂生成物反应物EaAA’2.催化剂与反应活化能33.过氧化氢分解的影响因素过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。2H2O2=2H2O+O2↑过氧化氢分解的影响因素：①溶液酸碱性，在碱性条件下，H2O2分解较快；②光照；③加热；④催化剂等。2H2O2=2H2O+O2↑1.首先从反应原理分析：2.考虑实验设计依据：(1)确定判断依据-

3、---单位时间内氧气产生的体积(3)排除干扰因素----比较法的前提条件(2)设计反应实验装置----测定单位时间氧气产生的体积一、根据上述实验目的设计相关实验方案43.设计实验方案：(1)装置设计：量气管51.不同用量的同种催化剂对双氧水分解反应速率的影响【实验操作】在250mL锥形瓶中加入0.1g（0.2g）MnO2，用滴定管加入5mL10％的双氧水溶液，计时，反应进行中保持量气管两端液面相平，记录不同时刻气体的体积，并填入相应的表格中。(2)催化剂对过氧化氢分解的影响研究催化剂（MnO2）0.1g0.2g结论前15

4、s产生的O2的量（m）6.17.5增大催化剂的用量，反应速率增大前30s产生的O2的量（mL）6.68.4前45s产生的O2的量（mL）7.09.2前60s产生的O2的量（mL）7.310前75s产生的O2的量（mL）7.610.7前90s产生的O2的量（mL）7.911.362.不同的催化剂种类对双氧水分解反应速率的影响【实验操作】在250mL锥形瓶中加入0.1g催化剂，用滴定管加入5mL10％的双氧水溶液，计时，反应进行中保持量气管两端液面相平，记录不同时刻气体的体积，并填入相应的表格中。催化剂（0.1g）MnO2C

5、uO活性炭FeCl3CuCl2前15s产生的O2的量（ml）7.57.46.65.88.2前30s产生的O2的量（ml）8.48.87.16.710.2前45s产生的O2的量（ml）9.29.77.67.512.2前60s产生的O2的量（ml）10.010.48.18.513.2前75s产生的O2的量（ml）10.711.18.79.614.0前90s产生的O2的量（ml）11.311.99.410.914.7【结论】1.实验所选择的MnO2、活性炭、CuO、FeCl3、KI、沙子，均能催化双氧水分解，在同一条件下，Mn

6、O2的催化效率最好。2.影响双氧水分解的催化剂不止一种，可通过实验去探究。3.不同催化剂对同一化学反应催化效率不同。71.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是___________；(2)通过实验Ⅰ可以证明___________；(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则该步所做的实验可确认为：______________，在Ⅲ中先加入的试剂是_

7、__________。(4)探究结果为____________。H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解水不能使氧化铜溶解H+使CuO溶解Na2SO4（或K2SO4等）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。硝酸或盐酸等你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是__________。82.思考：为什么双氧水不能盛放在玻璃试剂瓶中？玻璃中的某些杂质可以作为双氧水分解的催化剂动物肝、土豆块对过氧化氢的催化4-3蔗糖燃烧燃糖成蛇4-2

8、探究过氧化氢酶的催化作用9