催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响.ppt

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1、课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响催化剂与反应活化能化学反应速率的快慢与单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数成正比，反应体系中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。降低活化能，增大活化分子百分数。有效碰撞、活化能、活化分子百分数、单位体积内活化分子数（H2O2）：俗称双氧水，无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性。2H2O2==2H2O+O2↑碱性溶液、光、热、1、强氧化性2、弱还原性3、不稳定性思考：双氧水的保存方法？避光、阴凉、通风，避免与碱、金属及金属化合物、易燃品混存。过氧化氢影

2、响因素：金属氧化物等催化剂催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1、实验目的比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其形状的选择对实验效果的影响。2、实验原理(1)反应原理：2H2O2==2H2O+O2↑(3)考虑实验设计依据:a、确定判断依据----c、排除干扰因素----b、设计反应实验装置----(2)实验方法：比较法相同时间内产生氧气的体积测定相同时间产生氧气的体积控制好与实验相关的各项反应条件3、实验设计a、该实验中我们用到了哪些仪器和试剂？实验时，在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把5ml6%H2O2溶

3、液滴加到有催化剂的锥行瓶中。记录在不同时间段内收集到气体的体积b、该实验中测定氧气的体积的原理？(2)实验操作(1)基本装置催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响催化剂实验一：催化剂（0.1g）活性炭CuOMnO2FeCl3KI前15s产生氧气的量（ml）前30s产生氧气的量（ml）前45s产生氧气的量（ml）前60s产生氧气的量（ml）以0.1g不同物质作催化剂进行对比实验:四、记录和结论581115035715212937111620247111520实验一结论：2、实验所选择的MnO2、CuO、活性炭、FeCl3、KI均能催化双氧水分解，在同一条件下，MnO2的

4、催化效率最好。3、影响双氧水分解的催化剂不止一种，可通过实验去探究。1、不同催化剂对同一化学反应催化效率不同。实验二以0.1g不同状态MnO2作催化剂进行对比实验:催化剂(MnO20.1g)第1组第2组第3组前15s产生氧气的量（ml）前30s产生氧气的量（ml）前45s产生氧气的量（ml）前60s产生氧气的量（ml）第1组：取粉末状MnO2，滴入H2O2，仅少量与H2O2接触第2组：取粉末状MnO2，加入H2O2后振荡，充分接触第3组：取颗粒状MnO2，充分接触。五、记录和结论791215112135498111826实验二结论：1、同一催化剂在不同颗粒状态下催

5、化效率不同。2、同一催化剂在不同接触面积条件下催化效率不同。拓展课题4-2比较过氧化氢酶（动物肝脏）在不同环境中对H2O2的催化作用实验内容实验现象过氧化氢酶的催化作用12酸度影响探究123温度影响探究12大量气体产生，火柴复燃产生少量气体，火柴不复燃无明显气体产生无明显气体产生有大量气体产生无明显气体产生有大量气体产生动物肝脏对过氧化氢的分解有催化作用酶在酸性或碱性条件下失去活性酶在加热条件下失去活性。实验结论比较过氧化氢酶在不同环境中对H2O2的催化作用不同环境不同酸碱性不同温度不同浓度CuO水CuO稀硫酸CuOⅠⅡⅢ练习：氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

6、某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是；(2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________________________________________________(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入，再加入。H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子

7、中的一种粒子使CuO溶解Na2SO4（或K2SO4等）稀硫酸氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。(4)探究结果为__________________________________________________________________________________。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。硝酸或盐酸等实验室测量气体体积常用方法