催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响.pptx

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1、吹大了“棉花糖”谁？重庆南开中学张莲10gKI洗涤剂30mL30%H2O2探究一：谁吹大了“棉花糖”？2H2O2═2H2O+O2↑O2？温度升高黄色探究二：谁促进了H2O2的分解？H2O2+2KI═I2+2KOH2H2O2═2H2O+O2↑？可能原因：KI?I2?KOH?温度升高?探究二：谁促进了H2O2的分解？△H<0请设计实验证明谁促进了H2O2的分解？5mL5%H2O2加入③0.5gKOH④0.5gKI探究二：谁促进了H2O2的分解？②0.5gI2对照探究单一变量；同时①水浴加热紫黑色固体白色块状白色粉末状①用4支量筒分别

2、量取5mL5%H2O2溶液；②将一支倒入空试管中并放入热水浴中，同时将另外三支倒入三支装有固体的试管中。KI是主催化剂，KOH有催化作用。实验结论探究二：谁促进了H2O2的分解？5mL5%H2O2加入③0.5gKOH④0.5gKI②0.5gI2对照探究单一变量；同时①水浴加热①用一支洁净的胶头滴管，取2滴管0.1mol/LK2Cr2O7溶液于一支空试管中；②取2滴管5%的H2O2溶液滴入上述试管中，观察现象。探究二：谁促进了H2O2的分解？再次探究：K2Cr2O7有催化作用吗？1234橙黄棕褐橙黄6分钟后…探究三：催化剂如何改变

3、反应速率？探究三：催化剂如何改变反应速率？参加反应重新生成能量反应过程E1反应物生成物无催化反应反应热E2催化反应微观探析：催化剂如何改变反应速率？微观本质E1、E2为活化能活化分子改变反应路径降低反应活化能增加活化分子%加快反应速率年份获奖原因1909年对催化作用的研究工作和对化学平衡以及化学反应速率的基本原理的研究1912年金属催化加氢在有机化合成中的应用1918年合成氨的研究1932年研究表面化学获诺贝尔化学奖1956年对化学反应机理的研究1973年研究有机金属化合物1989年发现核糖核酸催化功能2001年研究“手性催化氢

4、化反应”2005年有机化学的烯烃复分解反应2010年钯催化交叉偶联反应催化剂领域的诺贝尔化学奖练一练：1．[2014·新课标全国卷Ⅰ]已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)A练一练：2．[2016·新课标全国卷Ⅱ节选]丙烯腈（CH2=CHCN）是

5、一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)＝C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=−515kJ•mol−1②C3H6(g)+O2(g)＝C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=−353kJ•mol−1（1）提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_________。催化剂具有选择性。主反应副反应催化剂⑵图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃，低于460

6、℃时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是;高于460℃时，丙烯腈的产率低的原因是。（双选，填标号）A．催化剂活性低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)＝C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=−515kJ•mol−1催化剂有活化温度。不是AC谢谢大家！