化学人教版九年级上册第3单元-课题2《原子的结构（第1课时）》.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成学习目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。重点难点1.原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。2.离子的形成。学习内容一原子的构成【学习指导】阅读课本第53页的内容，完成下列填空。1.原子是由居于原子中心的带电的和带电的构成的。原子核是由两种粒子构成的。每个质子带一个单位的，中子，所以原子核所带的正电荷数等于核内。2.构成原子的粒子及性质。

2、构成原子的粒子由电子和原子核（质子和中子）构成，1个电子带1个单位的负电荷，1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电；相对质量：电子的相对质量忽略不计，质子和中子的相对质量均为1.正原子核负核外电子质子和中子正电荷不带电质子数讨论交流1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？2.原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3.是否所有原子中都含有中子？4.原子中质子数、电子数、中子数有何关系？5.不同种类的原子内部结构有何不同？【温馨点拨】1.质子带正电，电子带负电，中子

3、不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。2.原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。3.氢原子核内不含中子。4.原子中质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。5.〖ZK（〗不同原子，核内质子数、核外电子数不同。名师归纳1.核电荷数=质子数=核外电子数。2.原子核内的质子数不一定等于中子数。3.原子核内的质子数决定了原子的种类。4.不是所有的原子都含有中子。反馈练习1.下列说法正确的是（）A.原子不能

4、再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是（）A.26B.30C.52D.563.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是（）A.①②B.③④C.①②⑤D

5、.③⑤⑥DAC4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2225.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：。（1）化学变化中的最小粒子是：。（2）能直接构成物质的粒子是：。（3）构成原子核的粒子是：。（4）带正电的粒子是：。（5）带负电的粒子是：。（6）不带电的粒子是：。B原子原子、分子质子、中子质子、原子核。电子分子、原子、中子学习内容二离子学习指导阅读课本第55页的内容，完成下列问题。1.在化学反应中，为了达到，金属元素容易电

6、子，这时质子数核外电子总数，使参加反应的原子带电；非金属元素容易电子，这时质子数核外电子总数，使参加反应的原子带电。带电荷的叫做离子。2.带的原子或原子团叫阳离子，带的原子或原子团叫阴离子。3.离子符号中数字的意义：稳定结构失去大于正得到小于负原子或原子团正电负电讨论交流1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？2.如何表示离子？3.原子和离子的关系是什么？【温馨点拨】1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。2.离子符号的书写：先写元素或原子团符号

7、，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“+”和“-”号。3.原子和离子的关系如下表所示：名师归纳离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。原子：质子数等于核外电子总数。反馈练习1.Ca2+右上角的数字表示的意义是（）A.钙原子最外层上有2个电子B.钙原子有2个电子层C.一个钙离子带两个单位正电荷D.2个钙离子2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴阳离子构成的是（）A.干冰B.黄金C.红磷D.氯化钠3.1996年科

8、学家在宇宙中发现了H3+和H3，请回答：（1）1个H3+中含有个质子，个电子。（2）H3+和H3具有相同的（填序号）。A.质子数B.化学性质C.电子数D.质量（3）H3属于（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。CD32A单质