化学人教版九年级上册第3单元课题2原子的构成 (第1课时).ppt

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1、第三单元课题2原子的构成课题2原子的构成第1课时原子的构成和Ar陈士标复习巩固2、化学反应的实质？1、判断题（1）物质一定由分子构成。（2）保持物质化学性质的最小微粒一定是分子。（3）分子能再分，原子不能再分。（4）化学变化中分子可分原子不可分。（5）分子一定比原子大。介绍原子的构成请认真观察图,说出原子的构成原子原子核+++质子+中子----电子不带电一、原子的构成P53注：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外绕核做高速运动的带负电的电子构成的。分析表格1、阅读下表，你能得出什么结论呢？（1）质子带正电，中子不带电，电

2、子带负电。（2）质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。（3）中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。即:核电荷数＝核内质子数分析表格2、观察表格，你能得出什么结论呢？（1）不同原子的质子数不同。（2）不是所有的原子都有中子。如：氢原子的中子数为0。（3）质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。思考:原子显电性吗?P53答：原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数,电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。原子的体积很小原子核更小，原子里有相对很大的空间，电子就在这个很大的空间里

3、绕原子核作高速的运动。相对原子质量原子的质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？相对原子质量二【相对原子质量】P56以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的

4、比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）一个碳12原子质量×112一个原子的实际质量例1：已知一个碳12原子的实际质量为A，某X原子的实际质量为M。求X原子的相对原子质量？Ar=例2：已知一个碳12原子的实际质量为a克，铝的相对原子质量为b,求一个铝原子的实际质量？注：1.几种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比。2.某原子的相对原子质量越大（小）其实际质量越大（小）。例2：已知铝，镁，钠的相对原子质量分别为：27，24，23.则取相同质量的三种物质原子个数最多的是？例1：已知A,B两原子的实际质量之比为2：1，则

5、A,B两原子的相对原子质量之比为？相对原子质量相对原子质量的近似值找规律:阅读上表，你能得到什么信息？1、核电荷数=核内质子数=核外电子数２、相对原子质量≈质子数+中子数３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。11课堂练习：1、填表：10111212122626302、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．质子数是53B．核外电子数是53C．中子数是53D．质子数与中子数之和是125C12

6、4、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是。（2）不显电性的是，带正电荷的是，带负电荷的是。（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是。（4）构成原子的微粒有。（5）构成物质的微粒有。（6）决定原子种类的是-----------------------------。（7）决定原子质量的是-----------------------------。3、我国曾发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3原子，氦-3原子原子核

7、是由1个中子和2个质子构成的，其原子的核外电子数为（）A、1B、2C、3D、6B13学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数小结：教学反思：布置作业：教材：P52第2题