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《（天津专用）2020高考化学二轮复习专题能力训练10水溶液中的离子平衡（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题能力训练十 水溶液中的离子平衡(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小B.将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃,c(K+)c(C2O42-)增大C.向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F-)=1D.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量
2、水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)增大答案:D解析:在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中通入NH3,抑制CO32-的水解,c(CO32-)增大,c(Na+)不变,所以c(Na+)c(CO32-)减小,A正确;K2C2O4溶液因草酸根离子水解而显示碱性,升高温度,草酸根离子的水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以c(K+)c(C2O42-)增大,B正确;向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性
3、,此时溶液中的溶质是HF和NaF,根据电荷守恒,当c(H+)=c(OH-)时,c(Na+)=c(F-),两者比值是1,C正确;CH3COONa溶液中加入少量水,不会影响CH3COOH的电离平衡常数,故1Ka=c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)不变,D错误。2.向20mL0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )A.CH3COOH的电离平衡常数:B点>A点B.由水电离出的c
4、(OH-):B点>C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)答案:D解析:中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时CH3COOH的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)>c(
5、CH3COO-),D选项错误。3.(2019天津第二十中学高三模拟)下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.由水电离的c(H+):①=②>③=④B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:③>②C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的速率:①>②D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②答案:C解析:酸溶液和碱
6、溶液都抑制水的电离,酸溶液中的OH-、碱溶液的H+是水电离的,所以四种溶液中水电离的c(H+)相等,都是10-12mol·L-1,A项错误;②pH=12的HCl溶液中HCl的浓度为0.01mol·L-1,而③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol·L-1,等体积的两溶液混合,氨水过量,若溶液显示中性,则盐酸的体积大于氨水的体积,即②>③,B项错误;①pH=2的CH3COOH溶液中CH3COOH浓度大于0.01mol·L-1,而②pH=2的HCl溶液中HCl的浓度为0.01mol·L-1,等体
7、积的两溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量,与铝反应时,随着反应的进行,CH3COOH不断电离,CH3COOH溶液中H+浓度会大于HCl溶液中H+浓度,所以CH3COOH溶液生成的H2的速率大,C项正确;碱溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH=12的氨水为弱碱溶液,稀释过程中弱碱的电离程度增大,溶液中OH-的物质的量大于④,稀释后溶液的pH③>④;而①pH=2的CH3COOH溶液稀释后溶液中c(H+)大于②,溶液的pH①<②,所以分别向等体积的四种溶液中加
8、水稀释至100mL后,溶液的pH:③>④>②>①,故D错误。4.(2019河北唐山一中第一学期期中)常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。微粒的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)B.当V(NaOH溶液)=30mL时,则有:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)C.
