§3.21 离子键.ppt

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1、§3.21离子键选修三《物质结构与性质》专题三第二单元离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用一、离子键的形成形成离子键的依据：一般地，两个成键元素之间的电负性差值_______时，才有可能形成离子键一、离子键的形成＞1.7阴阳离子1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。含有离子键的物质属于离子化合物的有：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物找阳离子—

2、—活泼金属阳离子或铵根离子判断离子键的快速方法：Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-2、离子键的形成从核外电子排布的角度，思考氯化钠微粒的形成过程为例：二、离子键的实质静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间电子之间静电作用（处于平衡状态）阴阳离子之间的相互作用：活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构;活泼非金属最外层电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳

3、定、电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，使整个体系达到能量最低状态。离子成键的主要原因1.相互作用：静电作用(静电引力和斥力)3.成键过程：阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键微粒：阴阳离子2.成键特征：无方向性、无饱和性二、离子键的特征三、电子式的书写离子的电子式阳离子Na+Mg2+阴离子××××[]2-××××OCl××××[]-××××HN××××××××H[HH]＋离子化合物的电子式AB型Na

4、+Mg2+××××[]2-××××OCl××××[]-××××HN××××××××H[HH]＋Cl××××[]-××××离子化合物的电子式A2B型Na+Mg2+××××[]2-××××OCl××××[]-××××Na+Cl××××[]-××××AB2型小结：电子式的书写1离子化合物的电子式由阴离子和阳离子的电子式组成，相同的离子不能合并简单阳离子的电子式就是离子符号，注意铵根离子电子式的书写简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，还要用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数AB

5、型：Na×+Na+Cl××××[]-××××Cl×××××××用电子式表示离子化合物的形成过程A2B型：SKKS2-K+K+小结：电子式的书写2左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式(相同原子不合并)用“”表示电子转移的方向用箭头“”来连接左右判断下列说法是否正确离子键是阴阳离子之间强烈的相互吸引作用含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中肯定含有离子键离子化合物中只能含有离子键离子化合物中肯定含有阴离子含有阳离子的物质一定是离子化合物×××√√√晶格能：拆开1mol离子晶体使之

6、形成气态的阴阳离子所吸收的能量（用U表示）四、离子键的强度离子键的强度可以用晶格能来衡量，晶格能的数值越大,离子键越强。NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ·mol-17477863791熔点/℃7478012852摩氏硬度﹤2.52.56.5下表是晶格能、离子化合物的熔点、硬度的变化情况晶格能数值越大，离子化合物的熔点越高、硬度越大晶格能与离子所带电荷数、阴阳离子的核间距有关（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2Ca

7、O988℃1360℃2614℃由下列离子化合物熔点变化规律，分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?离子电荷数相同时，离子半径越大，熔点越低离子半径相近时，离子电荷数越大，熔点越高（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）电荷的影响>>离子间的距离(离子半径)的影响影响离子键强度的因素1)离子所带电荷数2)阴阳离子的半径正比反比离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大,离子键就越强；离子晶体的熔点越高，硬度越大。总结：静电作用以库伦力：F=(kq+·q－)∕r2为主比较下列离子键的强度LiFNaClCs

8、IMgCl2CaCl2SrCl2BaCl2>>>>>MgOCaOLiFNaCl比较下列晶体的熔沸点>>>下列化合物中含有共价键的是①MgO②KCl③NH4Cl④CO2⑤NaOH⑥CaCO3⑦K2SO4写出下列微粒的电子式原子：KBaArN离子：Li+Ca2+S2-F-化合物：CaOLi2SCaF2练习③④⑤⑥⑦1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A、1