1化学反应的速率和限度1.ppt

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1、第三节化学反应的速率和限度第一课时化学反应速率瞬间完成35℃半天变质潮湿空气中数周几十万年几百万年节日焰火牛奶变质煤的形成钢铁生锈溶洞思考与交流由这些图片我们能得出什么结论？不同的化学反应，快慢不同对于一个具体的化学反应是快些好，还是慢些好？具体反应具体分析。能否控制反应的快慢呢？要解决这些任务，要求我们了解以下两个内容：一、怎样定量去描述一个反应的快慢二、影响反应速率的因素有哪些化学反应速率化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)mol/Lmin或s化学

2、反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。一、化学反应速率1、含义：2、表示方法：3、数学表达式：4、单位：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。V=△C/△tmol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）28题阅卷评分细则在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？解:△C=4.0mol/L-1.0mol/L=3.0mol/Lv(A)=小试牛刀△C△t=0.3mol/(L·S)注意：这里的反应速率指10

3、s内的平均速率！在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。0.6三步法解：N2+3H22NH3起始量（mol）：变化量（mol）：2s末量（mol）：则V（N2）=0.2/(2×2)=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.6/(2×2)=0.15mol/（L·s）1300.20.41-0.23-0.60.4V（NH3)=0.4/(2×2)=0.10mol/（L·s）请计算V(N2):V(H2):V(NH3)=？，并思考该比值与化学计量数的关系结论对于在一个容器中的一般

4、反应aA+bB=cC+dD来说V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=△C(A)：△C(B)：△C(C)：△C(D)=△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)=a：b：c：d同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的快慢。且反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比！评价反馈例题:向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？（SO2、O2、SO3均为气体）(1)解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量（mol）：210变化量（mol）

5、：10.512s末量（mol）：2-11-0.51则V（SO2）=V（SO3）=1/(2×2)=0.25mol/（L·s）V（O2）=1/2V（SO2）=0.125mol/（L·s）参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

6、课堂练习：c参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比学案P39练习三：常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（）A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008(mol/L·s)Cv(H2O)=0.003(mol/L·s)D、v(NH3)=0.002(mol/L·s)解法：先求v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)，再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比，求其他物

7、质的速率。D2、比较反应速率的大小学案P40练习五：例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①V(A)=0.15mol·L-1·s-1②V(B)=0.6mol·L-1·s-1③V(C)=0.4mol·L-1·s-1④V(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①解法：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应化为同一种物质的反应速率再进行比较。反馈:可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四种不同