第3节_烃(全课时).ppt

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1、选修《有机化学基础》第一章有机化合物的结构与性质烃第三节烃一、烃类烃链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃不饱和链烃烷烃烯烃炔烃二烯烃脂环烃CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-2(n≥3)（环烷烃：CnH2n(n≥3)CnH2n-6(n≥6)芳香烃苯及其同系物多环芳香烃【知识1】1、分子中的碳原子连接成环状而又无苯环的烃称为脂环烃。2.烷烃分子中碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子，因此烷烃是饱和烃。3.烯烃和炔烃分子中皆含有不饱和碳原子，

2、烯烃和炔烃是不饱和烃。4.脂环烃分子中碳原子间完全以单键相连的烃为环烷烃、含有碳碳双键的为环烯烃.5.链烃分子中含有两个碳碳双键的烃称为二烯烃烷烃和烯烃（及炔烃）的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐，相对密度逐渐，但均小于1；常温下的存在状态，也由；所有烃均难溶于水.升高增大气态逐渐过度到液态、固态归纳烷烃烯烃炔烃气态液态固态C1～C4C2～C4C2～C4C5～C16C17或以上C5～C13C5～C19或以上一、烷烃和烯烃、炔烃思考与交流（1）CH3CH3+Cl2CH3

3、CH2Cl+HCl光（2）CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）CH2==CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压、加热（4）nCH2==CH2催化剂CH2CH2[]n取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。烷烃、烯烃、炔烃的结构甲烷乙烯乙炔结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH结构特点全部单键,饱和有碳碳双键

4、,不饱和有碳碳三键,不饱和空间结构二、烷烃的化学性质甲烷的化学性质（1）甲烷的稳定性（2）可燃性CH4+2O2CO2+2H2O点燃复习回顾：CnH2n+2通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。产生淡蓝色火焰（3）取代反应CH4+Cl2光照CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2光照CCl4+HClCH3Cl+HCl产物为混合物其他烷烃有何结构特征？请预测其他烷烃的化学性质？注意体

5、会相似性，结合无机化学学习同一主族性质的相似性和递变性，学法探索，知识迁移烷烃的化学性质2、烷烃与卤素单质的取代反应[问题]（1）1mol丙烷在光照情况下，最多可以与mol氯气发生取代反应.（2）预测丙烷和分别与氯气在光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种类有几种？CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl光81、稳定性：常温下与强酸强碱强氧化剂和还原剂都不反应。3、烷烃与氧气的反应——可燃性CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O点燃【阅读】课本P31有关“卤代烃”的简单知识CxHy

6、+(x+y/4)O2→XCO2+y/2H2O烃与氧气的反应热分解C4H10C2H4+C2H6△C4H10CH4+C3H6△三、烯烃和炔烃的化学性质乙炔的分子结构不同于乙烯，乙烯分子中有C＝C键，而乙炔分子中有C≡C键。但乙炔分子与乙烯分子又有相似性：乙烯分子中有一个键易断裂，乙炔分子中有两个键易断裂，都存在不饱和碳原子。回顾乙烯和乙炔的结构以及键的特点结构决定性质，什么样的结构注定有什么样的性质，并且具有相似性。1.加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：（1）与卤素单质的加成回忆写出乙烯与

7、溴的CCl4溶液反应化学方程式：上述反应即可以区别甲烷和乙烯，又可以除去乙烯。鉴别甲烷和乙烯又可以用酸性KMnO4溶液，但两个反应原理不同，后者是氧化反应，前者是加成反应。乙炔通入溴的CCl4溶液中，也会使溶液退色，这说明乙炔也与之发生加成反应。其分步反应的化学方程式表示如下：说明：其他的烯烃、炔烃都可以与卤素单质发生加成反应，生成无色的卤代烃。（2）与氢气的加成反应（3）与卤化氢的加成反应CH3CH=CH2+HＢrCH3CHBrCH3催化剂（4）自身加成反应（加聚反应）烯烃发生加聚反应，生成高

8、分子化合物聚丙烯聚乙炔炔烃通常难自身加成生成高分子化合物，在特殊条件下，乙炔能够发生加聚反应生成聚乙炔：2、氧化反应：②催化氧化：（1）与酸性KMnO4的作用：5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色烯烃与酸性KMnO4溶液反应时,不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被氧化的部分与氧化产物的对应关系见课本p35表1-3-1，并见例题。2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H