2020版高考化学复习第8章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离课后达标检测新人教版.docx

《2020版高考化学复习第8章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离课后达标检测新人教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第25讲弱电解质的电离一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大解析：选C。A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka(CH3COOH)增大；D项，CH3COOH的浓度越大，CH3C

2、OOH的电离程度越小。2．(2019·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确。强、弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导

3、电能力不同；当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C正确。属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。3．(2019·通州模拟)室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是(　　)选项加入的物质对所得溶液的分析A90mLH2O由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1B0.1molCH3COONa固体c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3CO

4、OH的电离程度不变D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析：选B。A.向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸的电离平衡正向移动，c(H＋)>10－4mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10mol·L－1，选项A错误；B.向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，选项B正确；C.向10mLpH＝3的CH3COOH溶

5、液中加入10mLpH＝1的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C错误；D.向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项D错误。4．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　)解析：选C。A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。5．(2019·邢台模拟)常温

6、下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水稀释，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：选C。加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaO

7、H固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。6．(2019·太原五中模拟)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为由水电离出的c(H＋)的106倍解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝(0.1%×0.1)mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，A

8、正确；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH会减小，B错误；可由电离平衡常数表达式算出Ka＝≈＝1×10－7，C正确；溶液中c(H＋)≈c酸(H＋)＝1×10－4mol·L－1，所以c水(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10mo