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时间:2020-03-30
《2021版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离课后达标检测新人教版.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第25讲弱电解质的电离一、选择题1.(2020·南昌模拟)下列关于强弱电解质的叙述中,错误的是()A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析:选B。强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡,A正确。强弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离,而与溶液导电能力无关,B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关,当弱电解质的浓度不同时,离子的浓度不同,其导电能力不同;当温度不同时
2、,弱电解质的电离程度不同,其导电能力也不同,C正确。属于离子化合物的强电解质,液态时能导电,如NaCl;属于共价化合物的强电解质,液态时不导电,如AlCl3、HCl等,D正确。2.(2020·西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A.常温下,NaA溶液的pH大于7B.HA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体-1C.1mol·LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D.用HA溶液做导电性实验,灯光很暗解析:选A。常温下,NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸,A项正确;HA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体,只能说明HA的酸性比碳酸的强,
3、但不能-1说明HA是弱酸,B项错误;1mol·LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,只能说明HA是酸,但不能说明HA的酸性强弱,C项错误;溶液的导电性与离子浓度有关,如果强电解质溶液中的离子浓度很小,灯光也会很暗,D项错误。3.下列说法正确的是()--1c(CH3COO)A.浓度为0.1mol·L的CH3COOH溶液,加水稀释,则减小c(CH3COOH)-1B.浓度为0.1mol·L的CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大-1C.浓度为0.1mol·L的HA溶液的pH为4,则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电
4、离程度越大--c(CH3COO)解析:选C。A项,加水稀释,n(CH3COO)增大,n(CH3COOH)减小,故增大;c(CH3COOH)B项,升温,Ka增大;D项,弱电解质的浓度越大,电离程度越小。已电离的电解质的物质的量4.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=×原来总的物质的量+-3-1-1100%。现取20mLc(H)=1×10mol·L的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L的氨水,测得溶液导电能力的变化如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%解析:选D。由题图可知,当加入10mL氨水时,溶液的导电能
5、力最强,即此时二者恰-1好完全反应,则有20mL×c(CH3COOH)=0.2mol·L×10mL,则c(CH3COOH)=0.1mol·L-3-1-3-11×10mol·L×20×10L,故CH3COOH的电离度为×100%=1%。-1-30.1mol·L×20×10L5.(热点题)25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()--A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A)小于c(B)B.a点溶液的导电性大于b点溶液的导电性C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB解析:选D。pH
6、相同的酸,稀释相同倍数时,酸性较强的酸的pH变化大,酸性较弱的酸的pH变化小,据此得出酸性:HA>HB,故D项正确;根据“越弱越水解”的规律可知,A----的水解程度小于B的水解程度,故同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A)大于c(B),故A+-+-+项错误;在这两种酸溶液中,分别有c(H)≈c(A)、c(H)≈c(B),而a点的c(H)小于b+--点的c(H),则a点的c(A)小于b点的c(B),即a点的离子浓度小于b点的离子浓度,故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性,故B项错误;在稀释前两种酸的pH相同,而两种酸的酸性:HA>HB,故在稀释前两种酸溶液的浓度:c(HA
7、)
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