2021版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离课后达标检测新人教版.docx

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1、第25讲弱电解质的电离一、选择题1．(2020·南昌模拟)下列关于强弱电解质的叙述中，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确。强弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离，而与溶液导电能力无关，B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导电能力不同；当温度不同时

2、，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C正确。属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。2．(2020·西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A．常温下，NaA溶液的pH大于7B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体－1C．1mol·LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗解析：选A。常温下，NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能说明HA的酸性比碳酸的强，

3、但不能－1说明HA是弱酸，B项错误；1mol·LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明HA是酸，但不能说明HA的酸性强弱，C项错误；溶液的导电性与离子浓度有关，如果强电解质溶液中的离子浓度很小，灯光也会很暗，D项错误。3．下列说法正确的是()－－1c（CH3COO）A．浓度为0.1mol·L的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小c（CH3COOH）－1B．浓度为0.1mol·L的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大－1C．浓度为0.1mol·L的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电

4、离程度越大－－c（CH3COO）解析：选C。A项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；c（CH3COOH）B项，升温，Ka增大；D项，弱电解质的浓度越大，电离程度越小。已电离的电解质的物质的量4．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝×原来总的物质的量＋－3－1－1100%。现取20mLc(H)＝1×10mol·L的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%解析：选D。由题图可知，当加入10mL氨水时，溶液的导电能

5、力最强，即此时二者恰－1好完全反应，则有20mL×c(CH3COOH)＝0.2mol·L×10mL，则c(CH3COOH)＝0.1mol·L－3－1－3－11×10mol·L×20×10L，故CH3COOH的电离度为×100%＝1%。－1－30.1mol·L×20×10L5.(热点题)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()－－A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)B．a点溶液的导电性大于b点溶液的导电性C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB解析：选D。pH

6、相同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH变化大，酸性较弱的酸的pH变化小，据此得出酸性：HA>HB，故D项正确；根据“越弱越水解”的规律可知，A－－－－的水解程度小于B的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)大于c(B)，故A＋－＋－＋项错误；在这两种酸溶液中，分别有c(H)≈c(A)、c(H)≈c(B)，而a点的c(H)小于b＋－－点的c(H)，则a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA

7、)