2021版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第26讲水的电离和溶液的酸碱性课后达标检测新人教版.docx

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1、第26讲　水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2020·洛阳联考)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随着温度的升高而减小B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．向蒸馏水中通HCl，Kw增大D．水的电离是吸热过程解析：选D。水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，c(H＋)随着温度的升高而增大，A项错误，D项正确；35℃时水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，B项错误；向蒸馏水中

2、通HCl，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，会抑制水的电离，但Kw只受温度影响，不会因此而发生变化，C项错误。2．(2020·临川一中模拟)现有浓度均为1mol·L－1的五种溶液：①HCl溶液；②H2SO4溶液；③CH3COOH溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaOH溶液。由水电离出的c(H＋)大小关系正确的是(　　)A．④>③>①＝⑤>②B．①＝②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②解析：选A。水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－，因此酸或碱都能抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。由于

3、HCl、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵是盐且能水解，因此由水电离出的c(H＋)大小关系是④>③>①＝⑤>②。3．(2020·福建质检)常温下，下列溶液的pH最大的是(　　)A．0.02mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C．0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D．0.01mol·L－1盐酸与0.03mol·L－1氨水等体积混合后的溶液解析：选A。A项，混合后得到0.01mol·L－1氨水，NH3·H2O不能

4、完全电离，则c(OH－)<0.01mol·L－1，7

5、和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：选B。水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，B正确；不知温度，无法判断，C错；100℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaO

6、H溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。5．(2020·岳阳检测)某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)A．1∶10　　　　　　　　B．9∶1C．1∶9D．99∶21解析：选B。该温度下pH＝7时显碱性。设稀硫酸的体积为aL，NaOH溶液的体积为bL，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。6．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线。下列叙述正确的

7、是(　　)A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B。根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱相互滴定，可以用酚酞做指示剂，D项错误。7．(2020·南通模拟)25℃时，下列说法正确的是(　　)A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋

8、)＝10－12mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)>10－7mol·L－1C．pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液中由