第三单元　人类对原子结构的认识 (5).ppt

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1、人类对原子结构的认识要点了解原子结构模型历史演变理解原子的构成及核外电子排布12掌握原子核的组成3模拟实验你认为这张纸可以永远撕下去而变的无穷小，还是撕到一定程度，达到了其最小的组成后就不能再继续撕了?公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出，每样东西都是由最小的部分组成的，而这最小的部分不能再分。他认为物体可以不断的切割直到其最小部分，这最小的部分称为“atomos”。atom（原子）这个单词来源于此。哲学臆测！公园前5世纪古希腊哲学家从哲学角度提出“原子”Byconventionthereiscolor,Byconventionsweetness,Byconvent

2、ionbitterness,Butinrealitythereareatomsandspace.-----------Democritus（德谟克利特）但实际上，存在的是原子（不可分割的意思）和空间。感觉上，存在的是缤纷的色彩，浓郁的芬芳，深深的苦痛，01PartOne原子结构模型的演变1、道尔顿——实心球模型Who？Hypothesis[hai'pɔθəsis]一、原子结构模型的演变2、汤姆生——葡萄干面包模型“葡萄干面包”Who？Theory['θiəri]一、原子结构模型的演变3、卢瑟福——核式结构模型Who？Theory？一、原子结构模型的演变4、玻尔——电子分

3、层排布模型Who？Theory？一、原子结构模型的演变1803年1897年1911年1913年Conclusion：原子结构模型的演变道尔顿，实心球模型汤姆生，葡萄干面包模型卢瑟福，核式结构模型玻尔，电子分层排布20世纪初量子力学模型1、核式结构模型是哪位科学家提出的？A、波尔B、道尔顿C、卢瑟福D、汤姆生2、汤姆生提出了哪种原子结构理论？A、实心球模型B、葡萄干面包模型C、核式结构模型D、电子分层排布√√课堂小练02PartTwo原子的构成及核外电子排布原子原子核核外电子质子中子{{2.1原子的构成及原子核的构成在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数+2He

4、+18Ar+10Ne+1H+8O+12Mg该电子层上的电子核电荷数原子核电子层2.2原子核外电子的分层排布为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+18第1层第2层第3层288原子结构示意图原子核原子核带正电核电荷数该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层+2He+18Ar+10Ne+1H+8O+12Mg观察教材P29页图1-27几种原子的核外电子排布，核外电子是如何分层排布的呢？写出下列各原子的核外电子排布示意图课堂小练1-18号元素的核外电子排布-----原子结构示意图稀有气体元素原子电子层排布元素名称元素符号各电子层的电

5、子数123456最外层电子数氦He22氖Ne288氩Ar2888氪Kr281888氙Xe28181888氡Rn2818321888分析稀有气体的核外电子排布，结合其化学活动性，你发现了什么？+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。氧化镁是如何形成的？2Mg+O2====2MgO点燃氧化镁的形成金属Na、Mg分别与非金属单质O2、Cl2发生反应，生成氧化物和氯化物，填写下面表格，写出其化学式。ClOMgNa得失电子数原子最外层电子数化合价元素+1+2

6、-2-11267失1e-失2e-得2e-得1e-化学式：NaClNa2OMgOMgCl2课堂小练１、活泼金属与活泼非金属反应时，_______容易失去电子，且只有正价，没有负价。而___________容易得到电子，使最外层都达到“__个电子的稳定结构”；非金属既有正价又有负价。元素的化学性质主要由最外层电子数决定。2、在化学反应过程中，_______不发生变化，____________________会发生变化。活泼金属活泼非金属8原子核原子的最外层电子数总结归纳金属元素非金属元素最外层电子数：<4≥4得失电子趋势：易失易得元素性质：金属性非金属性原子核外电子数与元素

7、化合价的关系金属元素最外层电子数小于4，易失去电子，显正价正化合价＝失去的电子数非金属元素最外层电子数大于等于4，易得到电子，显负价负化合价的绝对值＝得到的电子数1、用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是---------；（2）属于非金属原子的是------；（3）属于离子结构示意图的是-----；（4）具有稳定结构的是-------。ABCC课堂小练03PartThree原子核的组成原子原子核核外电子质子中子原子的组成原子原子核质子中子核外电子从这个表格上的数据你可以得到什么信息？电量/C相对质量质量/kg1.602×1