第三单元　人类对原子结构的认识 (5)

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1、江苏省镇江一中《问题导学》教学模式高一化学·必修1·教案/学案一体化人类对原子结构的认识一、学习目标1．了解原子结构模型演变的历史。能根据原子组成符号判断原子的构成。知道核素、同位素等概念。了解常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。2．通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。培养学生分析、推理、归纳的能力。3．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，体会对科学探索的热爱。通过氧化镁形成过程的分析，体验从宏观走向微观，领悟化学反应的本

2、质。二、重点、难点构成原子的微粒之间的量的关系。化学反应中原子核外电子排布的变化，化合价与得失电子数、最外层电子数的关系。三、课堂互动【问题导学】请大家结合以前学过的知识及教材P27-28的“交流与讨论”，思考下列问题：原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？哪些科学家对此做出了卓越的贡献？【讨论分析】结合卢瑟福的α粒子散射实验和下表中的数据，讨论以下问题：质子中子电子质量/kg1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相对质量1.0071.0081/18361、构成原子核的质子、中子以及与核外电子之间有何联系？2、原子的质量与质子、中子的质量关系是怎样的？

3、3、原子的相对原子质量与质子、中子的相对质量的关系是什么？4、原子中质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系是什么？【课堂练习】1、原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.9824江苏省镇江一中《问题导学》教学模式高一化学·必修1·教案/学案一体化2、用表示上述原子的组成。一、原子的组成1、原子2、原子质子数、中子数与质量数关系:3、核素的定义【讨论分析】观察以上几个图，写出这几种原子的原子组成符号，找出它们的特点是什么？【概念剖析】元素：互称为同位素。二、原子核外电子排布继卢瑟福后，玻尔和薛定谔对电

4、子的运转进行了相关研究，他们都认为，电子在核外是按一定规律排布的，对于多电子原子，可以近似认为电子在原子核外是排布的。写出下列原子的原子结构示意图：Ne：________________；Cl：________________【问题导学】1、从原子结构的角度分析镁原子如何与氧原子形成氧化镁？根据该形成过程，回答以下问题：⑴在化学反应中哪部分微粒发生了变化？说明元素的性质主要取决于什么？⑵从Mg、O你能想到哪些类似的原子？在结构上、性质上有何特点？2、分析下表中一些元素的原子得失电子的情况元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg2O6Cl-14江苏省镇江一中《问题

5、导学》教学模式高一化学·必修1·教案/学案一体化2、化合价和核外电子排布的关系元素最高正化合价=元素最低负化合价=活泼金属在反应中，一般金属元素的原子________电子，表现____化合价；活泼非金属在反应中，一般非金属元素的原子________电子，表现____化合价。【经典例题】1．简单原子的原子结构可用下图形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（   ）                                 A．①②③互为同位素       B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子      D．①②③具有相同

6、的质量数2．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镤元素的一种新的同位素，它的中子数为（）A．330B．91C．239D．1483．科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法中错误的是()A．该粒子不显电性B．该粒子的质量数为4C．该粒子是氢元素的一种同位素原子D．该粒子质量比氢原子大4．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（）A．a-c=m-nB．b-d=m+nC．a＞b＞d＞cD．a＞c＞b＞d【课后训

7、练】1．以下互为同位素的是(　　)A．金刚石与石墨B．D2与H2C．CO与CO2D.Cl与Cl2．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明(　　)A．可能属于同种核素B．一定是同一种元素C．核外电子数一定相等D．几种粒子可能是分子或离子3．下列关于质子的说法，不正确的是(　　)A．质子是决定元素种类的基本粒子B．在化学反应前后质子数保持不变C．1个质子带1个单位正电荷4江苏省镇江一中《问题导学》教学模式高一化学·必修1·教案/学案一体化D．1个质子的相对质量与1个电子的相