第三单元　人类对原子结构的认识

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1、2018-2019学年龙西中学第二学期期中考试卷（高二理科化学）班级姓名座号（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Cu64第Ⅰ卷一、选择题（18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH2．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是(　　)A．HNO2溶液用水稀释后，H＋浓度下降.B．HNO2溶液的导电性

2、比盐酸弱.C．HNO2溶液不与氯化钠反应.D．0.1mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－13．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液，②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度4．下列说法正确的是(　　)A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B．电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极C．常温下，2NO2(g)===2NO(g)＋O2(g)不能自发进行

3、，则该反应的ΔH>0D．工业通过反应“Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)”冶炼钾、说明钠的金属性强于钾75．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)A．含有大量ClO－的溶液：Na＋、OH－、I－、SOB．使pH试纸变蓝的溶液：NH、K＋、S2－、COC．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．c(Al3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、CO、NO6．下列说法正确的是(　　)A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．用广范pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的p

4、H＝5.2C．为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接D．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)7．下列说法正确的是(　　)A．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2＋具有催化作用C．H2O2分解产生标准状况下22.4LO2理论上转移电子数约为4×6.02×1023个D．常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱8．常温下，关于物质的量浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、

5、硫酸、醋酸的说法不正确的是(　　)A．等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸B．与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸＝醋酸C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸D．三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸79．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱

6、和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变10、已知BaCO3和BaSO4其溶度积分别为Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2，则下列说法中正确的是(　　)A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)

7、用水好，BaCO3也能用此法处理11、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)

8、－、SO42－B．含有1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO3－C．由水电离的c(H