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1、《化学能与电能习题》一、选择题1.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液2.观察如图所示两个实验装置,若两烧杯中硫酸的浓度相同,铜片和锌片都是纯净单质,判断下列叙述正确的是( )A.两个装置均是原电池装置B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C.过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D.因都是锌与硫酸的反应,所以两装置中产生气泡的速率相同3.有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对
2、于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是( )A.碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH4.(双选)如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:Y→外电路→XB.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeC.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>
3、Y5.(2013·重庆高一检测)根据下列事实:①A+B2+====A2++B;②D+2H2O====D(OH)2↓+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-====E,B-2e-====[来源:学。B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )A.D2+>A2+>B2+>E2+[来源:Z§xx§k.Com]B.B2+>A2+>D2+>E2+C.D2+>E2+>A2+>B2+D.E2+>B2+>A2+>D2+6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应:CH3CH2OH-4e-+
4、H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O====4OH-二、非选择题7.理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:(1)该电池的负极材料是 ,发生 反应(填“氧化”或“还原”),电
5、解质溶液是 ;(2)正极上出现的现象是 ;(3)若导线上转移电子1mol,则生成银 克。8.(能力挑战题)某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题:(1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。(2)对实验3完成下列填空:①铝为 极,
6、电极反应式: 。②石墨为 极,电极反应式: 。③电池总反应方程式: 。(3)实验4中铝作 ,理由是 。写出铝电极的电极反应式: 。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因 。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素: 。参考答案1.【解析】选C。该原电池中M棒变粗,N棒变细,说明原电池反应时N棒溶解作负极,溶液中有金属在M棒上析出。M棒作正极,A、B选项中,电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸,原电池工作时,不会有金属析出且A中M棒变细,C选项正极反应为Ag++e-====Ag。而D选项正极反应为Fe3++e-====
7、Fe2+,不会有金属析出,M棒锌溶解变细。2.【解析】选C。根据原电池的形成条件分析,甲中没有构成闭合回路,不属于原电池装置,A项错误;乙装置是原电池装置,活泼金属作负极,失去电子,电子应由锌片流向铜片,B项错误;两个装置中的锌片都和稀硫酸反应生成氢气,硫酸浓度减小,溶液酸性减弱,C项正确;乙装置中构成原电池反应,反应速率加快,故乙装置中产生气泡的速率快,D项错误。[来源:Z#xx#k.Com]3.【解析】选C。该新型的锌锰电池也是一次电池(即干电池)不是二次电池(即充电电池),它只能实现化学能转化为电能,而不能实现电能转化为化学能,故C错。4.【
8、解析】选A、D。外电路的电子流向为X→外电路→Y,电流方向与其相反,A正确;X极失电子,作负极,Y极上发生的是还原反应,X
