物质的量浓度课件1.ppt

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1、物质的量在化学实验中的应用复习物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm复习物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度？？VVm=n2、标准状况下，11.2升氢气是molH21、4克氢氧化钠相当于molNaOHm=n•M0.10.5N=n•NA3、3.01×1023个H＋相当于molH＋0.5但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的

2、化学计量数所决定的.例如：2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O2mol：1mol：1mol：2mol在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2:1呢？答：可以，若知道在一定体积的溶液内所含有溶质物质的量，也就能够知道其物质的量之比为2:1【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的.因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量—物质的

3、量浓度.一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。3、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积CB=摩尔/升（mol/L）或摩尔/立方米（mol/m3）4、单位：nBV①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、符号：CB5、注意：②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。1、定义：配制溶液的计算【例】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。V(NaOH)=500mL1000mL/L=0.5Ln(NaOH

4、)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=M(NaOH)×n(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的

5、体积为（）0.5mol/L2mol3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。讨论3：体积相

6、同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。[讲述]物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一定物质的量浓度.二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？一

7、、实验所需的主要仪器:容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒胶头滴管1.计算2.称量二、实验步骤:3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀1.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回２.称量用托盘天平称量５.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯４.用镊子夹取砝码应按照从

8、大到小的顺序５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零返回配制100ml0.1mol/L氯化钠溶液1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；④转移溶液时要用玻棒进行引流规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20℃,如右图所示：３.溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注