课件物质的量浓度.doc

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1、第三节　物质的量浓度第一课时一、素质教育目标（一）知识教学点1．使学生初步理解物质的量浓度的概念。2．使学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法。3．初步学会有关物质的量浓度的计算。（二）能力训练点1．培养学生分析问题和解决问题的能力。2．培养学生实验能力和思维能力。3．培养学生语言表达能力和总结归纳知识的能力。4．培养学生运用化学知识进行计算的能力。（三）德育渗透点1．通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风。2．通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。3．通过物质的量浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想

2、。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）物质的量浓度的概念。（2）物质的量浓度溶液的配制。（3）有关物质的量浓度的计算。2．难点（1）溶液的物质的量浓度与溶质的质是分数之间换算。（2）求气体溶质的物质的量浓度。3．疑点（1）相同体积、相同物质的量浓度的溶液，所含溶质的微粒数目一定相同吗？（2）配制一定物质的量浓度的溶液，为什么不能在容量瓶中进行物质的溶解？（3）用浓溶液配制稀溶液时，量筒内残有的液体是否应该用水冲洗？4．解决办法（1）重点的解决办法①关于物质的量浓度的概念在复习初中学过的溶质的质量分数这一概念的基础上，引入物质的量浓度概念。讲述物质的量浓度概念时，要

3、重点强调以下几点：a．强调溶液体积为1L，并非溶剂是1L；溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。b．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。②关于物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高一学生必须学会的化学实验操作技能之一，教学中把握住以下几点：a．介绍容量瓶的构造、特点、使用范围及使用时的有关注意事项。b．配制过程中引导学生分析、讨论以下问题：腐蚀性药品如何称量；物质溶解时为什么不能在溶量瓶中进行；为什么要用水将用过的烧杯、玻璃棒洗涤数次；用水足量到接近瓶颈刻度时为什

4、么要改用滴管；定容之后，将液体摇匀，发现液面低于刻线，能否再补加蒸馏水等。c．实验结束时，让学生归纳配制物质的量浓度溶液的操作步骤及所用的主要仪器。③关于物质的量浓度的计算在准确理解物质的量浓度概念的基础上，抓住一套换算关系（m表示物质质量；n表示物质的量；M表示摩尔质量；C表示物质的量浓度；V表示气体在标准状况下的体积；Vaq表示溶液体积；Vm表示气体摩尔体积；NA表示阿伏加德罗常数；N表示物质所含微粒数）：在充分理清概念间相互关系的前提下，对公式加以记忆和运用，学习中切不死记硬背生搬硬套。（2）难点的解决办法①溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算是计算中的常见题型，也是学

5、生普遍感到困难的地方。在教学中引导学生紧抓物质的量浓度的概念，推导出二者之间的换算公式。如：a．已知溶质的质量分数（ω）求物质的量浓度。设溶液的体积为1L，则有：b．已知物质的量浓度（Cmol/L）求溶质的质量分数由上述公式可推导出：不难看出，物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度做桥梁。对这两个换算关系不能死记硬背，一定要紧扣概念，在理解的基础上记忆和运用。②求气体溶质的物质的量浓度是本节的又一难点。例如，将标准状况下AL氯化氢气体溶解在BL水中，得到密度为ρg/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。解此类型题时，常犯的错误是将溶液的体积当成BL，实际上溶液的体积应由溶

6、液的质量和溶液的密度进行求算。正确的解法为：（3）疑点的解决办法①同体积、同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量是相同的。如果溶质是非电解质，因其在水中不发生电离，所以相同体积、相同物质的量浓度的溶液含有的溶液分子数就一定相同；如果溶质是电解质，因其在水中发生电离，溶液中溶质的离子数目不仅与溶液的浓度、体积有关，还与溶质的组成有关，所以相同体积、相同物质的量浓度的溶液含有的溶质离子数则不一定相同。②容量瓶是精量器中的一种，专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。在每一个容量瓶上都注明了量程和温度（如20℃，250mL），这说明只有当液体的温度与容量瓶上注明的温度相同

7、时，量出的体积才是准确的。我们知道，物质溶解于水时常常会伴随一定的热效应，如果用容量瓶进行物质的溶解，会因容量瓶的热胀冷缩现象，使容量瓶的体积不准确，严重的还会导致容量瓶炸裂。所以，配制溶液时，应在烧杯中进行物质的溶解，而不能在容量瓶中进行。③用浓溶液配制稀溶液，用过的量筒不应该用水冲洗残留液再转入容量瓶中。因为在制做量筒时，因残留液体带来的误差已被考虑在内，即用10mL量筒量取8mL盐酸，倒出的液体（不含残留液）就是8mL。应注意的是量取液体时，选择的量筒应与所要量取的液体体积相匹配，以减小误差。三、