微观结构与物质的多样性复习.doc

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1、专题1微观结构与物质的多样性复习一、核外电子排布与周期律（一）原子核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个（3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。一最低、一最多、两不超本节内容要求•能写出1-20元素的原子结构示意图和常见离子结构示意图。•能够根据结构示意图判断是何种粒子。•电子排布相同的离子半径大小，核电荷数，位置关系的比较等。【例1】已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD

2、-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A、原子半径A＞B＞D＞CB、原子序数d＞c＞b＞aC、离子半径C＞D＞B＞AD、单质的还原性A＞B＞D＞C【例2】科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是A、其原子核内中子数和质子数都是112B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112C、其原子质量是12C原子质量的277倍D、其原子质量与12C原子质量之比为277∶12练习1、质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：（二）元素周期律1、定义：元素

3、的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。2、本质：元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的必然结果。3、19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律。本节内容要求•会叙述元素周期律的内容和实质。•知道判断元素金属性和非金属性的强弱依据。【例3】甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应得到乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比

4、乙的非金属性强的是。练习2、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为本专业培养掌握生物技术及其产业化的科学原理、工艺技术过程和工程设计等基础理论、基本技能，能在生物工程和生物技术领域从事设计、生产、管理和新技术研究、新产品开发的工程技术人才。IsignedwiththeBankoftheqiluBankloancontract(contract)conventions,andIusescheme,Iwouldrequesttheloans(inwords)untilIopenedpersonalsettleme

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