第二单元化学反应中的能量 (2).ppt

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1、10--化学反应中的热量变化在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生____的变化。有些反应需要，反应中、、等转化为化学能，如植物的光合作用、水的电解等；有些反应能够能量，反应中化学能转化为、、等，如化石燃料的燃烧。能量吸收能量热能、光能、电能放出热能、光能、电能结合课本p-34页-图-2-3图片说出反应中能量转化的方式有哪些？你还知道哪些应用能量转化的实例？太阳能热水器？太阳能电池？热电厂？一、化学反应中的热量变化1、吸热反应和放热反应【P-35-实验探究1】向一只试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁,现象：（）【P-35-实验探究2

2、】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁。现象：（）一、化学反应中的热量变化1、吸热反应和放热反应【P-35-实验探究1】向一只试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁,现象：（）温度升高【P-35-实验探究2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁。现象：（）温度降低放热反应：吸热反应：有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应完成教材35页交流与讨论【练习】判断下列反应是放热

3、反应还是吸热反应C（s）+CO2（g）2CO（g）（）Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)（）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（）吸热反应吸热反应放热反应吸热反应2、常见的放热、吸热反应（1）放热反应：a、b、________________c、d、________________（2）吸热反应：a、b、________________c、d、________________燃烧金属与酸或水反应酸碱中和反应大多数化合反应高温条件（？）碱与铵盐反应大多数分解反应铝热

4、反应③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性，物质本身具有的能量越低，其稳定性越强。如C(石墨)=C(金刚石)需要吸收热量，石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定。判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石。3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应。交流与讨论放热吸热放热放热放热放热吸热吸热吸热5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧【练习】，下列说法中错误的是（）A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．化学反应中能量变化

5、，除热量外，还可以是光能、电能等C．化学反应中的能量变化，也服从能量守恒定律D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应【练习】，下列说法中错误的是（）A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．化学反应中能量变化，除热量外，还可以是光能、电能等C．化学反应中的能量变化，也服从能量守恒定律D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应3、反应热与物质本身的能量关系放热反应：反应物本身的能量总和生成物本身能量总和即：∑反应物能量∑生成物能量>>吸热反应：反应物本身的能量总和生成物本身能量总和即：∑反应物能量∑生成物能量<<【设问】化学反应中的热量是怎样产生的？它的微

6、观过程是怎样的？H2+Cl2==2HCl光照从微观角度分析能量H····Cl··：Cl····H····能量吸热反应:断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量放热反应:断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量2、化学反应热效应的实质拆开化学键：热量形成化学键：热量吸收放出1、化学反应的实质：断开旧的化学键，形成新的化学键。><从微观角度分析O2H2O能量H2能量(吸收能量)旧分子拆开原子(放出能量)新分子结合断键吸收能量<成键放出能量断键吸收能量>成键放出能量放热反应吸热反应决定从宏观角度分析反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应放

7、热反应：反应物的总能量生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量＞＜4、反应热与键能的关系化学键断裂吸收的能量（）形成化学键放出的能量，吸热反应化学键断裂吸收的能量（）形成化学键放出的能量，放热反应以H2+Cl2=2HCl为例说明化学反应中能量变化的的实质：少于大于<吸收能量679放出能量862燃烧（化合反应）共价键的键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要_____的能量，就是该共价键的键能，共价键的键能_____，该共价键越牢固。吸收越大思考化学反应过