必修2 1.3.1《离子键》.ppt

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1、离子键一、离子键：问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验：化学方程式：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟现象：2Na+Cl2===2NaCl点燃1.画出钠和氯的原子结构示意图2.试解释氯化钠是怎样形成的思考:金属钠在氯气中燃烧Na+Cl－电子转移不稳定稳定氯化钠的形成:思考:在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键定义：带相反电荷离子之间的相互

2、作用称为离子键。1、成键微粒：阴阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键思考哪些粒子能形成离子键？（1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（２）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（３）、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子5、离子化合物：含有离子键的化合物。4、形成离子键的条件：H元素周期表LiBe……NO

3、FNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD二、电子式在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式H·Na··Mg··Ca··O·····Cl

4、·······1、原子的电子式：2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+··[O]2-··：：[Cl]-····：：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[练习]1、写出下列微粒的电子式：硫

5、原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+2、写出下列离子化合物的电子式：KBrCaCl2K2OKBrCaKK小结：一、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。二、电子式：在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式