(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 8.3 盐类的水解课件 苏教版.ppt

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1、第三单元盐类的水解………三年16考高考指数:★★★★1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。一、盐类水解的原理1.一个实质——“生成弱电解质”生成弱电解质→破坏了_____________→水的电离程度______→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈碱性或酸性。2.两个特点——“微弱”、“吸热”(1)程度微弱,属于可逆反应。(2)吸热反应，是_________反应的逆反应。盐电离水弱酸的阴离子→结合___弱碱的阳离子→结合___H+OH-水的电离平衡增大酸碱中和3.两个规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显

2、谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3_____________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2______________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3___________________________否中性pH=7是NH4+、Cu2+酸性pH<7是CH3COO-、CO32-碱性pH＞74.水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑”或“↓”,如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：N

3、H4Cl的水解离子方程式：_______________________。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：_______________________________。NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如:FeCl3的水解离子方程式：___________________________。(4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用“”、“↑”、“↓”等，如:NaHCO3

4、与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_____________________________。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑二、影响盐类水解的主要因素可概括为：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。1.内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱_______就越易发生水解。如：酸性：CH3COOH＞H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为_________________________。越弱决定pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)2.外因

5、(1)温度、浓度。条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度反应物浓度增大减小右移增大增大右移右移增大减小增大减小(2)外加物质。外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸碱外加物质酸碱水解程度的影响弱酸根离子弱碱阳离子增大增大减小减小②加能水解的盐相互抑制相互促进三、盐类水解的应用1.用热的纯碱溶液洗油污原因：___________________________________________；升温可促进碳酸钠水解，使溶液中c(OH-)增大2.明矾净水离子方程式：________________________________

6、_______；3.制备Fe(OH)3胶体离子方程式：_______________________________________；4.不能在溶液中制取Al2S3表示原因的离子方程式：_______________________________________。Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑1.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同。()【分析】不相同。盐酸溶液中水的电离被抑制，氯化铵溶液中水

7、的电离被促进。2.酸式盐溶液一定呈酸性。()【分析】不一定。酸式盐溶液有的呈酸性，如NaHSO4溶液；有的酸式盐溶液呈碱性，如NaHCO3溶液。××3.某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()【分析】不一定。有些酸式盐溶液呈酸性，是因为电离产生了氢离子，并未发生水解，如NaHSO4溶液。4.某盐溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐。()【分析】不一定。如弱酸弱碱盐CH3COONH4，因CH3COO-和NH4+的水解程度相同，溶液呈中性。5.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。()【分析】水解反应是吸热反应，降低温度可使水解

8、平衡逆向移动，但加水稀释时，水解平衡正向移动，水解程度增大。×××溶液中粒子浓度大小的比较1.两个平衡依据——“电离”、“水解”(1)电离平衡。电离过