《元素周期表》习题精练.doc

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1、《元素周期表》习题精练一、选择题：1、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）A、它只有一种氧化物Cs2OB、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性D、CsHCO3受热不易分解2、主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（）A、相对原子质量和核电荷数。B、电子层数和质子数。C、电子层数和最外层电子数。D、金属性和非金属的强弱。3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是   （）A.77   

2、B.191       C.114   D.2684、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、х＋2B、х＋4C、х＋8D、х＋185、在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到（）A、制半导体的元素。B、制农药的元素。C、作催化剂的元素。D、制耐高温合金材料的元素。6、同主族周期数递增的X、Y、Z三元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。下列判断中不正确的是（）A、元素原子半径递增。B、元素氧化性递增。C、气态氧化物稳定性递减。D、气态氧化物还原性递增。7、短周期

3、元素X、Y、Z的位置如下图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是（）A、N、Si、SB、C、A1、PC、F、S、ArD、O、P、C18、下列各选项中错误的是（）A、离子半径：Li+H2S>HFC、酸性：H2SiO3

4、化学性质几乎完全相同，而中子数不同D．化学性质相同，而质量数与原子序数不同10、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2      B．X2Y             C．X2Y3       D．X3Y2二、填空题11、下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2FH3BACEG根据A～H在周期表的位置回答下列问题：（1）在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；气态氢化物稳定性最差的是。（2）写出B单质

5、与水反应的离子方程式；A单质与热水反应的化学方程式；C的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式是。12、A、B、C、D四种元素，已知A元素所处周期数，族序数和原子序数相等；B是能形成含氧酸的元素中原子半径最小，C原子M层电子数是K层电子数的3倍，D的＋1价阳离子与C的阴离子电子层结构相同。回答以下问题：（1）A、B、C、D四种元素的号符分别是（2）C、D离子的结构示意图是、（3）比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱，因为：所以：参考答案：一、选择题1、B2、C3、C4、B5、A6、

6、B7、D8、B9、C10、C二、填空题11、（1）HC1O4；PH3（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；A1（OH）3＋3H+＝A13+＋3H2O；A1（OH）3＋OH－＝A1O2－＋2H2O。12、（1）H、N、S、K（2）（3）出题人：王晓鸥