元素周期表、周期律习题精练

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1、元素周期律.元素周期表习题精练1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。ABCDE2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?ABCD3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（）A.14B.8C.6D.174．质量数为37的原子应该有（）A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子5.和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A.Na+B.Cl-C.K+D.Ar6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化

2、学性质7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-18.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF9.下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl10.按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P11.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY

3、2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y12.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg13.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化14.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是（）A、最高化合价B、非金属性C、电子层数D、原子半径315.下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C还原性F-＞C

4、l-＞Br-D稳定性HCl＞H2S＞PH316.可用来判断金属性强弱的依据是（）A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少17.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、氧化物为YOmD、氢化物为HnX或XHn18．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A、制半导体材料的元素B、制农药的元素C、制催化剂的元素D、制耐高温合金的元素19.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3

5、ZO4，则下列判断错误的是()A、原子半径X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C、非金属性X>Y>ZD、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－20.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：abcA．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。21．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析CH3CH3CHCH2CH3①C与C②O2与O3③与④金刚石和石墨⑤冰与水⑥乙醇和二甲醚⑦干冰和二氧化碳（1）互为同位素的（2）互为同素异形体的（3）互为同分异构体的（4）属

6、于同一化合物的22．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.23.原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。24.A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。（1）A、B、C、D（2）25.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAI

7、IAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑾33①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)、化学性质最不活泼的元素，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为。在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为，向该元素