元素周期表、周期律习题

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1、(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列实验现象的描述错误的是(　　)A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红色的铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体解析：　氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成无色的HCl气体吸收空气中的水蒸气呈白雾状。答案：　A2．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(　　)A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O

2、解析：　锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱。答案：　C3．下列有关碱金属元素铷(Rb)的叙述中，正确的是(　　)A．铷与水反应的现象跟钠相似B．硝酸铷易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱解析：　铷的密度比水的大，与水反应的现象跟钠不同；硝酸盐均易溶于水；第ⅠA族碱金属单质的熔点从上到下由于原子半径增大，熔点降低；金属性铷大于钠，故氢氧化铷的碱性强于氢氧化钠，是强碱。答案：　B4．下列说法正确的是(　　)A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金属性：Rb>K>Na>LiC．和酸反应时Fe

3、能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD．Rb不易与水反应放出H2解析：　因为金属性Li

4、决定的。碱金属作为活泼金属是由其原子容易失去最外层的电子决定的。答案：　C6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(　　)A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KI溶液中置换出I2D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析：　在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而不是与NaCl反应。F2与水反应的化学方程式为：2F2＋2H2O===O2＋4HF。答案：　D7．下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是(　　)A．H2和O2　　　　　　B．H2和Cl2C．H2和F2D．H2和I2解析：　H2和O2需在加热或点燃条件

5、下才反应，常温下能共存。H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反应。H2和F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。H2和I2需在持续加热的条件下才能缓慢反应。答案：　C8．下列关于卤化氢的说法中，不正确的是(　　)A．卤素原子半径越大，其氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，其氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定解析：　从F到I随着元素原子核外电子数的增多，原子半径依次增大，单质与H2化合越来越难，气态氢化物的稳定性越来越差。答案：　A9．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)A．金属间发生的置换

6、反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：　金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1molAl反应失去的电子比1molMg多，但Al的金属性比Mg弱，1molNa反应失去的电子比1molCa少，但Ca的金属性比Na弱。答案：　B10．(2011·天津理综)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA

7、族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：　本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第ⅦA族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。答案：　B二、非选择题11.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如右图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈__

8、_____