第三单元从微观结构看物质的多样性.ppt

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1、不同类型的晶体晶体的常识水晶石经不同途径得到的晶体观察·思考什么是晶体？下列物质是不是晶体?冰糖干冰一、晶体与非晶体概念晶体：具有规则几何外形的固体非晶体：没有规则几何外形的固体分类晶体离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成物质的微粒有：原子、分子、离子等离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体叫做离子晶体定义：实例：物理性质：一、离子晶体具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能导电食盐二、分子晶体分子晶体的物理性质定义：实例：如干冰、冰等共价化合物熔、沸点低，硬度小分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。CO2和SiO2的一些

2、物理性质如下表所示，请判断SiO2晶体是否属于分子晶体。熔点沸点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃讨论三、原子晶体定义：实例：原子晶体的物理性质：、二氧化硅晶体金刚石常见的原子晶体：熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。小结离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子微粒间的相互作用性质硬度熔点导电性阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由移动电子离

3、子键分子间作用力共价键金属键差距大大小较大较大小高差距大导电不导电视情况而定熔融或溶液导电金属晶体——金属离子晶体——离子化合物原子晶体——金刚石、二氧化硅、硅、碳化硅等分子晶体——剩下的都是熔化时破坏的是共价键熔化时破坏的是金属键熔化时破坏的是离子键熔化时破坏的是分子间的作用力１．下列有关晶体的说法中正确的是：A、晶体间分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体的熔点一般都很高C、冰融化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏２.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A、NH4NO3B、SiO2C、SO3D、CuB石墨石墨为什么

4、很软？—混合型晶体拓展视野石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+阴阳离子（无分子）通过离子键形成离子化合物Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-

5、Cl-Na+[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+面心棱上顶点氯化钠晶体模型Na+Na+Na+Cl-Na+Na+Na+体心可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个Cl-同时吸引６个Na+每个Na+同时吸引６个Cl-[小结]：在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多离子和离子,以键相结合,阴阳离子的个数比为，因此NaCl表示的含义是。不

6、存在Na+Cl-离子1：1晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键[小结]：在SiO2晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多和，以键相结合,SiO2表示的含义是。不存在硅原子氧原子共价键SiO2晶体中硅原子与氧原子个数比为1：2返回[问题2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？[小结]：在CO2晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多，以相结合,CO2表示的含义是。存在CO2分子分子间作用力一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。返回冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结

7、构返回石墨晶体结构返回[思考4]：金属中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体。五、金属晶体1、概念：通过金属阳离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。4、物质类别：金属单质都是金属晶体。3、物理性质：导电性、导热性、延展性、但硬度熔点差别较大2、结构特点：（1）在晶体中，不存在单个分子（2）金属阳离子被自由电子所包围金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。金属阳离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，该金属的熔点越高。金属晶体金属阳离子自由电子金属的延展性金属阳离子自由电子