高中化学知识点总结-填空(1).doc

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1、高中化学全部知识点总结一、俗名.纯碱、苏打、天然碱、：：NaHCO3石灰石、：生石灰：熟石灰、消石灰：烧碱、火碱、：：CO2明矾：：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）、石英：铁红、铁矿：：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：天然气、沼气、坑气（主要成分）：水煤气：二、颜色铁：铁粉是色的；一整块的固体铁是色的。Fe2+—色Fe3O4—Fe(OH)2—Fe3+—色Fe(OH)3——Fe(SCN)3—FeO——的粉末Fe2O3—粉末FeS—固体铜：单质是色Cu2+—CuO—色Cu2O—色CuSO4（无水）—色

2、CuSO4·5H2O——色Cu(OH)2——色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是色沉淀Cl2、氯水—色F2—色气体Br2—液体I2—固体KMnO4--——色MnO4-——色Na2O2—固体S—固体AgBr—AgI—O3—色气体NO2——气体四、考试中经常用到的规律：五、3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：阳极：注意：若用金属作，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越；12、氧化

3、性：例：13、含有Fe3+的溶液一般呈性。14、能形成氢键的物质：。16、离子是否共存：（1）是否有生成、放出；（2）是否有生成；（3）是否发生反应；（4）是否生成络离子[等]；（5）是否发生。20、有机酸酸性的强弱：21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：（不溶于水，浮）、（不溶于水，沉）、（与水互溶），则可用水。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（褪色）、苯酚（褪色）、、、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、、CS2（密

4、度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：____________注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：______________________11反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中___________

5、__形成酸雨。七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同_HNO3(稀)＋_Cu==_NO↑＋_Cu(NO3)2＋_H2O_S+_HNO3(浓)===_H2SO4+_NO2↑+_H2O_HNO3(浓)＋_Cu==_NO2↑＋_Cu(NO3)2＋_H2O_S+4HNO3(稀)===_SO2+_NO↑+_H2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=====__________________3Cl2+6NaOH====________

6、__________3．溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在___性条件下均反应而在______条件下共存.Fe2+与NO3-,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O   一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.八、离子共存问题一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如

7、____________________________________等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如________________________________________-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在___性较强或碱性较____的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存

8、.如:________________________________________________________________________________________若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与_______________________________________等Fe3+与____________________________________________等；NH4+与___________________________