《化学反应中的热量》课件1.ppt

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1、第二单元　化学反应中的热量1.通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可转化为热能、电能、光能等。2.通过实验得出吸热反应和放热反应的概念，并能从反应物的总能量与生成物的总能量的变化理解反应热的概念。3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因。4.初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算。5.了解提高燃料燃烧效率的方法，合理利用化石燃料，减少燃料对环境的污染，认识开发高能清洁燃料的重要性。一、化学反应中的热量变化1.化学反应的分类：放热吸热2.化学反应中能量①变化的解释：(1)能量变化与化学键的关系②：①若E1>E2，为_____反应。

2、②若E1

3、等于形成生成物分子的化学键_____的总能量与断裂反应物分子的化学键_____的总能量的差。放出吸收【思考辨析】1.判断正误：(1)化学反应过程中一定有能量的变化。()分析：由于化学反应中反应物总能量和生成物总能量不可能完全相等，故化学反应过程中一定会有能量变化。(2)化学反应中能量变化的形式只有热能的变化。()分析：化学反应中能量变化的主要形式为热能的变化，但也有其他形式能量的变化，如光能等。√×(3)化学反应中的能量变化与化学键的断裂与形成有关。()分析：化学反应过程中伴随着旧键的断裂和新键的形成，旧化学键断裂时需要吸收能量，而形成新键需要放出能量，由此使得反应

4、中伴随着能量变化。(4)质量相同的不同燃料完全燃烧时放出的热量相同。()分析：各种燃料的热值不同，故质量相同的不同燃料完全燃烧时放出的热量不同。√×2.问题思考：(1)反应开始需要加热的反应一定是吸热反应吗?分析：不一定，如碳的燃烧反应，虽然该反应是放热反应，但反应开始前需要加热。(2)热化学方程式中的物质前的化学计量数可以表示分子个数吗?分析：热化学方程式中的物质前的化学计量数只能表示物质的物质的量，而不能表示分子个数，故它可以用整数，也可用分数。【知识链接】①能量能量是度量物质运动的一种物理量。对应于不同形式的运动，能量分为机械能、分子内能、电能、化学能、原子能

5、等，在一定条件下，不同形式的能量可以相互转化。②能量变化与化学键的关系能量变化与化学键的关系可以用键能来衡量。拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。若反应物的键能总和大于生成物的键能总和，为吸热反应;若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，为放热反应。③燃料燃烧释放出热量的多少燃料燃烧释放出热量的多少可以用热值来衡量，热值是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。一、吸热反应与放热反应的比较吸热反应放热反应热量变化吸收热量放出热量理论解释能量角度反应物的总能量小于生成物的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量化学键角度旧键断裂

6、吸收的能量大于形成新键放出的能量旧键断裂吸收的能量小于形成新键放出的能量吸热反应放热反应图示实例①大部分的分解反应;②以碳、一氧化碳、氢气为还原剂的氧化还原反应;③某些盐与碱的反应①金属与水或酸的反应;②酸碱中和反应;③所有的燃烧反应;④金属氧化物与水或酸的反应;⑤大部分的化合反应【学而后思】(1)所有的吸热过程都是吸热反应吗?所有的放热过程都是放热反应吗?提示：吸热反应和放热反应的前提都是化学反应，吸热过程、放热过程不同于吸热反应和放热反应。如浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体溶于水均属于放热过程而不是放热反应;又如硝酸铵溶于水、碘升华、水蒸发等均属于吸热过程而不是吸热反

7、应。(2)放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗?提示：不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧;而有些吸热反应常温下就能发生如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。二、热化学方程式书写的“四个注意”1.注意化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是整数，也可以是分数。2.注意反应条件：一般情况下，ΔH是在25℃、1.01×105Pa条件下测定的，可不注明反应条件;若为其他条件，需注明温度和压强。3.注意