2020高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节第1课时化学平衡及其影响因素作业（含解析）新人教版.docx

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1、第1课时　化学平衡及其影响因素1．下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　)①2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④答案　C解析　可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，①中的反应条件不同，②中H2SO4的浓度不同，性质不同。　可逆反应的特点(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存

2、。两个化学反应构成了一个对立的统一体。(2)符号“”两边的物质互为反应物、生成物。(3)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中还有H2O、SO2和H2SO3等分子。(4)无论一种物质投入量有多大，其他反应物都不能完全反应。2．在一密闭容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若起初充入的N2、H2、NH3的物质的量分别为0．1mol、0．4mol和0．2mol，则充分反应后，各物质的物质的量可能为(　　)A．n(N2)＝0．2molB．n(NH3)＝0．4molC．n(H2)＝0．6molD．n(N2)＝0．15mol，同时

3、n(NH3)＝0．15mol答案　C解析　可逆反应的特点是充分反应后，反应物不能进行完全，所以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，充分反应后各物质的物质的量可能的范围为：0

4、衡的说法正确的是(　　)A．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大C．达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0mol·L－1D．该反应建立平衡过程中vt(时间)图像为答案　A解析　由于该反应从逆反应开始进行，故反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小，A项正确；随着反应的进行，生成物浓度逐渐减小，逆反应速率逐渐减小，反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，B项不正确；该反应不能进行彻底，故平衡时CO2的浓度不可能是0mol·L－1，C项不正确；该反应建立平衡的过程中，逆反应速率大于正反应速率，且逆

5、反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，达到平衡时正、逆反应速率相等，D项不正确。　化学平衡的特征(1)等：同一物质的正、逆反应速率相等(不同物质不一定相等)。(2)动：动态平衡v正＝v逆≠0。(3)定：各组分含量保持一定。(4)变：外界条件改变，平衡状态发生改变。4．对于可逆反应2SO2＋O22SO3在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子(　　)A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中答案　D解析　SO2和O2反应生成了SO3，SO3又分解生成SO2，故平衡混合物中含18O的分子有SO

6、2、O2、SO3。可逆反应中反应物和生成物共存。5．对于恒容密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH<0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(　　)A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动答案　C解析　Y是固体，增加Y不影响平衡。6．可逆反应达到化学平衡的条件是(　　)A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等答案　D解析　化学平衡是一种“动态”平衡，对

7、可逆反应来说，当反应进行到一定程度时，v正＝v逆≠0，反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变，该可逆反应达到了化学平衡状态，D正确。7．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是(　　)A．a点B．b点C．c点D．d点答案　C解析　此坐标的纵轴表示的是NO的平衡转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的

8、NO，即v