《电解质》课件1.ppt

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1、第2节电解质第1课时电解质及其电离运动员剧烈运动后或中间休息时经常会喝一些运动型饮料，这些饮料大多是电解质饮料，能够补充身体流失的水分和电解质，使体液达到平衡状态。思考：1.什么是电解质？2.电解质与人体健康又有怎样的联系呢？1.了解电解质和非电解质的概念。（重点）2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。（重点）3.初步学会电解质的电离方程式的书写。【想一想】导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有较强的导电性，而蒸馏水没有导电性，这是因为什么？据此可以怎样对化合物进行分类？一、电解质与非电解质1.电解质:在水溶液里或熔

2、融状态下能够导电的化合物2.非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等非金属氧化物以及大多数有机物如：蔗糖、乙醇等3.电解质必须是本身电离。4.难溶于水的盐属于电解质。类似的还有SO3、SO2、NH3等CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。CO2+H2O====H2CO3（1）电解质、非电解质都是化合物。（2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质本身不一定能导电。强调：××√×1.铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（）2.NaCl溶液能导电，所

3、以它是电解质。（）3.电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。（）4.蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。（ ）【练一练】判断下列说法的正误。1.氯化钠的水溶液为什么能够导电？2.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？有自由移动的离子没有自由移动的离子，不导电【想一想】物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称为电离。电离与通电有关吗？【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电二、电解质的电离【想一想】1.电离NaCl====Na++Cl-用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。2.电离

4、方程式HCl====H++Cl-====Na++OH-NaOH元素守恒电荷守恒原子团不能拆书写电离方程式应注意：书写下列各组物质的电离方程式:1.硫酸、硝酸2.氢氧化钾、氢氧化钡3.硫酸铜、氯化钡【练一练】H2SO4====2H++SO42-HNO3====H++NO3-KOH====OH-+K+Ba(OH)2====2OH-+Ba2+CuSO4====Cu2++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-酸碱电离的阴离子全是OH-盐电离的阳离子全是H+电离出金属阳离子和酸根阴离子电离时，生成的阳离子全都是H+的化合物。电离时，生成的

5、阴离子全都是OH-的化合物。电离时，能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。3.从电离角度重新定义酸、碱、盐。或铵根离子酸碱盐【知识拓展】1.已知NaHSO4====Na++H++SO42-，它属于酸吗?【提示】NaHSO4电离出的阳离子有Na+和H+，故不属于酸，应属于盐。【提示】NaHCO3====Na++HCO3-2.写出NaHCO3的电离方程式。【想一想】导电性实验表明盐酸具有较强的导电性，而蒸馏水没有导电性，稀氨水和稀醋酸具有较弱的导电性，这是因为什么？三、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质。如：强酸

6、、强碱、盐等2．弱电解质：在水溶液里只有部分电离的的电解质。如：弱酸、弱碱、水等【想一想】强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？不一定。电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。弱电解质的电离方程式中用“”表示，弱电解质在溶液里只能部分电离。如：1.醋酸的电离方程式：2.氨水的电离方程式：蔗糖、NH3、CO2、SO2酸、碱、盐的纯净物部分金属氧化物电解质非电解质化合物电解质非电解质本质溶液中的形式物质类别实例能电离不能电离阴、阳离子只有分子酸、碱、盐部分金属氧化物大

7、多数有机物以及非金属氧化物HCl、NaOH、NaCl、C2H5OH、蔗糖、CaO、Na2OCH4、CO2、CO电解质与非电解质的区别强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度完全不完全水溶液里溶质粒子存在形态阴、阳离子阴、阳离子和分子电离过程不可逆====可逆下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOHA2.下列关于电解质的叙述中，正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合物就叫酸C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电D．在溶于水和

8、熔融状态下都能导电的化合物C3.下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4====H2++SO42-B．MgSO4====Mg2++SO42-C．Ca(OH)2====Ca2++OH-D．BaCl2====B