第一单元化学反应速率.doc

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1、化学反应速率和化学平衡一、选择题1．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的2．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)＋3H2(g)2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反应速率

2、的是(　　)A．增加H2O(g)的量B．保持容器体积不变，增加H2输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．升高体系温度3．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2(c2>c1)，则t1～t2内，SO3(g)表示的平均反应速率为v＝4．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I

3、2(s)　ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快5．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　)A．OE段表示的平均速

4、率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多6．少量铁片与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

5、7．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：请分析上表信息，下列说法错误的是(　　)A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小D．实验③将稀硫酸改为同体积、c(H＋)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用8．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5m

6、in末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n值是(　　)A．1B．2C．3D．49．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b<318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是(　　)A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)

7、－1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)二、非选择题11．向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。(1)若t1＝15min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应

8、速率v(C)为________。(2)t3时改变的条件为__________，B的起始物质的量为________。(3)t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下