无机化学自学指导书.doc

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1、无机化学自学指导书适用专业：轻化工程专业面授学时：30（10）第一章溶液木章基木耍求1.溶液，特别是水溶液中的化学反应是无机化学、分析化学、生物化学等学科研究的重点。有关溶液浓度的常用表示法以及溶解度，要求熟练学握和止确运用。2.难挥发的非电解质稀溶液的依数性规律在生物学屮具有重要作用。耍求清楚了解稀溶液依数性规律的内容并能解释有关现象和进行一些简单计算。3.胶体溶液在生物学中占有垂耍地位，在我们的无机化学中耍求一般了解。第二章化学热力学初步本章基本要求1.木章介绍4个热力学函数：热力学能即内能（U）、焙（H）、爛（S）和Gibbs口

2、由能（G）,它们Z间的关系为H二U+pV或AH二AU+pAVG=H-TS或AG二ZH-TAS△U、△II、AS和AG都是状态函数，都具有容量性质，其中S具有绝对值。2.ArH'm等于恒压热效应，许多反应的△曲5可曲Hess定律间接计算。反应fitlAArSwm>ArGwm可由下式计算:△r用m=XAfl/'m（生成物）-EAftfm（反应物）m=EAcI^m（反应物）一27Zclfm（生成物）ArS（=工S®in（生成物）-工Mm（反应物）△rifm二工△fG®!!!(生成物)-工(反应物)1.Gibbs-Helmholtz方

3、程可用来分析和判断反应的口发性，但不能预测反应速率。第三章化学反应速率和化学平衡木章其本要求1.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的降低或牛成物浓度的增加来表示：aA+bB二gG+hllv二-d(A)/ad(t)二-d(B)/bd(t)二d(G)/gd(t)=d(H)/hd(t)速率方程式可以表示为：v=-d(A)/ad(t)=k(A)m(B)n基元反应v二k(A)a(B)b非基元反应v二k(A)m(B)n(叭n由实验测定)2.速率方程式的积分形式可得浓度与时间的关系式。反应级数不同，速率变化规律也不同。例如一级反应速率方程式的积

4、分式为：Lg(A)/(A)0=-kt/2.30半衰期为"U二0.693/k3.Arrhenius速率关系式k=Ae表明反应速率与温度的关系。Arrhenius出了“活化能”的重要概念，Ea虽有待深入研究，但对解释反应速率提供了重耍基础。4•平衡常数是度量反应进行限度的特征常数。反应aA+bB二gG+hH，下式中表示为相对分压和浓度。K；=[pc.]g[pH]h/[PA]9[pR]b或K：=[G]g[H?/[A]a[B]bK；=K/(RT)An5.K®可通过△rG：计算，也可应用多重平衡规则由一个反应的平衡常数计算另一个反应的平衡常数，

5、K®还可以用于平衡浓度和转化率计算。△rG：=-2.30RTlgKw6.在平衡体系中改变浓度或压力，可以使化学平衡移动。改变温度可以改变平衡常数。第四章电离平衡和沉淀溶解平衡木章基木要求1.本章从酸碱质子理论出发，重点讨论水的自偶电离平衡和分子酸（碱）及离子酸（碱）的电离平衡，讨论了影响电离平衡的因素，介绍了各种体系pH值的计算方法。2.阐述了缓冲溶液的组成及作用原理，冇效缓冲范围，廿的在于学会根据要求选择合适的缓冲体系。1.溶度积（K：）是在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子浓度幕的乘积。K：既可由热力学数据计算求得，也可通过实验

6、方法测定求得。2.用溶度积原理，判断沉淀的生成和溶解。介绍了沉淀平衡与酸碱平衡、氧化还原平衡的关系。3.学习分步沉淀、转化的某些具体应用。第五章原子结构本章基本要求1.了解核外电子运动状态，可通过一系列波函数（W）来表示。明确屮又称为原子轨道，原子轨道可理解为电子在核外出现儿率较大的空间区域。2.

7、屮F为几率密度。它表示电子在核外空间某单位体积出现的几率，丨¥

8、2的分布形象称电了云。3.屮和丨甲

9、2的图形表示，即波函数和电子云的角度分布图和几率径向分布图。原子轨道和电子云的图形大体相似，但要明确二者的区别。4.掌握近似能级图，并能按照

10、核外电子排布三原则，写岀一般元素的原子核外电子排布式。5.理解原了结构和元素周期系的关系、元素周期性和各周期元素数冃关系的内在原因及如何从原子结构来划分元索所在的周期、族、分区等。6.掌握原子半径、电离势、电子亲合能、电负性、金属性和非金属性在周期系屮一般递变规律。第六章化学键与分子结构水章基木要求1.掌握三种化学键的本性：离子键是曲正、负离子靠静电引力吸引而形成；共价键是原子间形成共用电子对而成；金属键是靠自由电子在金属原子（或离子）间交换将所有原子结合在一起而成。2•明确共价键的等特点，共价键的类型。和门键，会分析简单分子或离子屮

11、的。键、舁键，以信及某些分了或离了中大□键成键情况。3.掌握第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图。并可判断出键级及磁性。4.掌握并阐明分子几何构型的杂化轨道理论和VSEPR理论。重点掌握sp、splsp3轨道杂化并能举