中考化学对酸的化学性质知识点总结.doc

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1、中考化学对酸的化学性质知识点总结　　　　同学们学完酸的通性后应注意及时总结两种典型酸(盐酸、硫酸)的化学性质通过对比归纳出酸的通性并要能够达到举一反三的程度学习中尤要注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析为帮助大家更好掌握这部分知识现归纳如下：　　　　一、理解酸具通性的原因准确把握酸的通性　　　　由于酸在水溶液中能电离出相同的h+所以酸类物质具有一些相似性质　　　　1.酸溶液与酸碱指示剂反应　　　　酸溶液可使紫色石蕊试液变红使无色酚酞试液不变色　　　　酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时发生颜色变化的

2、主体是指示剂　　　　2.酸+活泼金属—→盐+氢气(1)金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(除k、ca、na外)才能与酸发生反应;(2)酸主要指盐酸和稀硫酸浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐　　　　3.酸+碱性氧化物—→盐+水(1)难溶性酸不能发生反应如硅酸;(2)属于复分解反应;(3)金属氧化物大多是碱性氧化物　　　　4.酸+碱—→盐+水(1)所有碱都能发生反应;(2)属于中和反应是复分解反应类型的一种;(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸在这类反应的

3、生成物中肯定有水　　　　5.酸+盐—→新酸+新盐(1)酸是可溶性强酸;(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种;(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在　　　　二、记忆金属活动顺序表掌握意义、用途及注意事项1.意义：金属位置越靠前活动性就越强2.用途：(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢排在氢后面的金属则不能;(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来3.注意事项：(1)最活泼的金属k、ca、na不能与酸直接反应而是先与水反

4、应生成碱和氢气碱再与酸发生中和反应;(2)酸主要指盐酸和硫酸　　　　三、掌握ph与溶液酸碱性的关系能正确使用ph试纸l.盐溶液不是都呈中性如碳酸钠溶液呈碱性硫酸氢钠呈酸性2.酸性溶液不一定是酸溶液碱性溶液不一定是碱溶液3.不要把ph试纸直接浸入待测溶液中应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加不要把ph试纸用水润湿