酸的化学性质.doc

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1、三：酸的化学性质⑴酸溶液+紫色石蕊酸溶液+无色酚酞.这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的使石蕊溶液变红。你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁酸+活泼金属→盐+.酸=氢离子+酸根离子盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外）结论：酸能与氢前金属反应制取氢气KCaNaMgAlZnFeSnP

2、b（H）CuHgAgPtAuK、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,________,铁元素的化合价___价。溶液为色。（3）酸与金属氧化物的反应【实验探究】完成下列实验，并填写表格。⑶将生锈的铁钉分别

3、放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。现象化学方程式5铁锈+盐酸铁锈，生成溶液铁锈+硫酸结论：酸能与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+.【思考】1.铁锈的主要成分是，其中铁元素的化合价为价，与盐酸、稀硫酸反应生成、,溶液为色。2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成、,溶液呈色。3.上述反应生成物有什么相同之处？.4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？酸和反应完后就继续和反应了，所以，泡的时间长了，不仅没了，铁.例2　小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中

4、含有的溶质，他们进行了如下探究。[作出猜想](1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和________(填化学式)。[查阅资料]硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。[设计并进行实验](1)若要验证猜想(2)是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？________(填“能”或“不能”)，理由是_________________________________________________________。(2)小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想②是正确的，写出发生反应的化学方程式：______________________________________

5、____________。(3)小亮用生锈的铁钉也完成了对猜想②的证明，他观察到的实验现象为________________________________________________________________________。【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟盐的反应：酸+盐→新酸+新盐（不是普遍的，有条件限制）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【课堂练习】1、下列关于H2SO4性质描述，不属于酸的通性的是()5A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气2、下列

6、变化不能通过加稀盐酸反应实现的是()A.Al→AlCl3B.Fe→FeCl2C.CaCO3→CaCl2D.Fe→FeCl33、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（）A.不锈钢茶杯内的茶垢B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体4

7、.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：(1)写出上述反应的化学方程式①__________________________________________②__________________________________

8、________③__________________________________________④__________________________________________(2)以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两种)_______________5.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图，请回答：(1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是_